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原电池补充练习 1．(2015·北京市魏善庄中学高三上学期期中考)锌铜原电池产生电流时阳离子(　　)移向Zn极阴离子移向Cu极移向Cu极阴离子移向Zn极和阴离子都移向Zn极和阴离子都移向Cu极在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)＋NaOH===NaCl＋H　Δ＜0B．2CH3OH(l)＋3O(g)2CO2(g)＋4H(l)　Δ＜0(OH)2(s)＋2H(l)＋O(g)===4Fe(OH)3(s)　Δ＜0(g)＋O(g)===2H2O(l)　Δ＜0等质量的两份锌粉、分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中同时向中加入少量的CuSO溶液下列各图为产生HV(L)与时间(min)的关系其中正确的是(　　)某原电池的总反应离子方程式为：2Fe＋＋Fe===3Fe＋不能实现该反应的原电池为(　　)正极为Cu负极为Fe电解质溶液为FeCl溶液正极为Fe负极为Zn电解质溶液为Fe(SO4)3溶液正极为C负极为Fe电解质溶液为Fe(SO4)3溶液正极为Ag负极为Fe电解质溶液为Fe(NO)3溶液(2014·湖南桑植一中高三联考)在盛有稀H的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是(　　)正极附近的SO离子浓度逐渐增大电子通过导线由铜片流向锌片正极有O逸出铜片上有H逸出为了避免锌片与Cu＋直接接触发生反应1)此装置工作时可以观察到的现象是_， 电池总反应式为________________________________________________________________________。(2)电池工作时电子从________经过导线流向______硫酸锌溶液中SO向________移动硫酸铜溶液中SO向________移动。(3)此盐桥内为饱和KCl溶液盐桥是通过________移动来导电的。在工作时＋移向____________－移向________。(4)在电池中______经导线流向______再经______、盐桥、______流回铜电极。(双选)铜锌原电池(如图)工作时下列叙述正确的是(　　)正极反应为Zn－2e－＋电池反应为Zn＋Cu＋＋＋Cu在外电路中电子从负极流向正极盐桥中的K＋移ZnSO4溶液如图所示的装置中在产生电流时以下说法正确的是(　　)是阴极是阳极负极反应式为：Fe－3e－＋盐桥中阴离子移向FeCl溶液导线中的电流由石墨电极流向Fe电极将Fe片和石墨用导线相连一组插入稀H中一组插入FeCl溶液中分别形成了原电池。(1)这两个原电池中________。石墨、石墨　　　　　　B．石墨、Fe片片、Fe片 D．Fe片、石墨(2)写出插入稀H中形成原电池的正极反应式：_____________________________(用离子方程式表示)。(3)写出插入FeCl溶液中形成原电池的电池总反应式：__________________________(用离子方程式表示)。某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序有甲、乙两位同6 mol·L－1稀H中乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中如图所示。 (1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极：________________________________________________________________________， 正极：________________________________________________________________________。(2)乙池中负极为__正极发生______反应总反应离子方程式为_________________。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”则甲会判断出________活动性更强而乙会判断出________活动性4)由此实验可得到的结论是(　　)利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质镁的金属性不一定比铝的金属性强该实验说明金属活动性顺序表已过时已没有实用价值该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案：___________。在铜—锌—硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是 (　　) 锌片溶解32.5 g　锌片增重32.5 g　铜片上析出1 g H2　铜片上析出1 mol H2 A. B.①④ C.②③ D.②④ 11、根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是(　　) A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag