离子、化学式与化合价研讨.doc

[学习目标集成][知识要点梳理]知识点一：核外电子的分层排布　　核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，按电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层（图11—1）。　　　　　　　　　　　　　　　　　2．核外电子的分层排布规律　　第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。　　【要点诠释】每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。3．原子结构示意图　　原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构，其各部分的意义如图11－2所示（以铝原子为例）　　　　　　　　　【要点诠释】元素性质与原子最外层电子数的关系　　化学上根据事实，把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素原子最外电子层是相对稳定结构，金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，达到相对稳定结构的倾向。元素的最外层电子数主要决定了元素的化学性质。 元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般4～7个） 8个（氦是2个） 得失电子倾向 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 知识点二：离子　　因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、Cl－（或SO42－）等。2．离子的分类　　　 3．离子的形成：　　阳离子：金属元素的原子易失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子。（核电荷数＝质子数＞核外电子数）　　阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，使原子带上负电荷，就变成了阴离子。（核电荷数＝质子数＜核外电子数）用图示表示为：阳离子原子阴离子4．离子符号及其意义（数字“2”的意义）　　　　 【要点诠释】离子与原子的区别和联系： 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区　 别 粒子结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举　 例 联　 系 知识点三：离子化合物的形成过程（以NaCl为例）知识点四：化学式的含义及书写方法　　用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。　　纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式。　　【要点诠释】 化学式的意义 分类 意义 实例（以H2O为例） 宏观 ①表示一种物质 水 ②表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的 微观 ③表示物质的一个分子 一个水分子 ④表示物质的分子构成 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 　　描述分子构成，具体到某种物质的分子，就要说：每个某分子是由几个某原子构成的。强调每个分子！2.化学式中元素符号周围的数字的意义　　每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。例如：　　　　　　　　　　　　　　3.化学式的写法和读法　　化学式的写法：　　（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常见非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。　　（2）化合物（目前只研究两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。　　化学式中原子个数为1时，“1”不标出。　　化学式的读法：由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“某化某”，例如：KCl读作氯化钾。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷。知识点五：化合价的含义与一般规律 化合价 离子 表示方法 用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能