广东工业大学工程化学复习重点研讨.doc

工程化学复习 名词解释 金属键：金属元素的原子电离能较低，它的价电子可脱离原子，且不固定在某一离子附近，即在整个晶体格中自由运动，正是这些自由电子把金属原子和离子结合在一起，我们称这种作用为金属键。 热力学第一定律：热力学第一定律又称能量守恒与转化定律，它可表述为:能量的形式可以相互转化，但不会凭空产生，也不会自行消失。热力学第一定律的数学表达式为： △U=U2-U1=Q+W 或 △U-（Q+W)=0. 熵：熵S是介观粒子即原子和分子等原子结合态单元的混乱度在宏观上的一种量度，熵值的变化△S是介观粒子混乱度变化在宏观上的表现。 同离子效应：在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象叫同离子效应。 氢键：氢原子在分子中被电负性大的X原子裸露后还可以与另一分子中电负性大的原子Y之间产生成一种较弱的相互作用，这种作用称为氢键。氢键通常可用X — H···Y表示。 反渗透：如果在溶液的一侧施加一个大于渗透压的外压力，则溶剂由溶液一侧通过半透膜向纯溶剂或低浓度方向渗透，这种现象称为反渗透。 表面活性剂：分子中同时含有亲水性的极性基团（称亲水基团或憎油基团）和憎水性的非极性基团（称憎水基团或亲油基团），能显著降低水溶液表面张力的物质叫表面活性剂，一般都是线型分子。 范德华力：在小分子中的分子间作用力称为范德华力，可分为取向力、诱导力和色散力三种，分子间作用力比化学键小，没有方向性，是一种极近距离的电性作用力。 化学平衡的移动：因外界条件（如浓度、压力、温度等）的变化而使化学反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程称为化学平衡的移动。 电极极化：当电流通过时，阴极的电极电势要降低，阳极的电极电势要升高。这种因为有电流通过电极而使电极电势偏离原来的平衡电极电势值的现象，称为电极的极化。 填空题。 计量反应进行程度的物理量是反应进度，它的符号是ε，单位是摩尔（mol）。这个单位还可以方便地计算介观粒子和微观粒子的物质的量。 氢键具有饱和性和方向性。加热使水的缔合度降低，可以充分发挥水分子H端和O端作用。 计算2 Fe3+ ＋× lg c2(Fe3+)/c2(Fe2+) 负极表达式：Fe- 2eˉ= Fe2+, E负 =0.771 + (0.059/2) × lg 1/c(Fe2+) 总电势E=E正 - E负 4、天然水中常有带负电的溶胶污物，可用 明矾 净水，就是利用其水解产生的 Al(OH)3 正溶胶，与污物相互 聚沉 而得以净化。 5、温度对C(S)+CO2(g) = 2CO(g)平衡移动方向的影响。 温度升高，正向为吸热反应，平衡正向移动； 温度降低，反向为放热反应，平衡逆向移动。 6、酸雨是指pH5.6的酸化雨水。燃烧煤或液体燃料产生的气体，在高温条件下经过进一步氧化，都能产生CO2,SO3等在雨水中有一定溶解度的酸性气体。最终形成含H2CO3，H2SO4等的酸雨。 7、高分子材料的主要性能：溶解性、机械性能、电性能 。 8、2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),反应物浓度增大，反应速率加快； 生成物 浓度增大，反应速率减慢 。 9、金属腐蚀分三类：化学腐蚀、电化学腐蚀、生物腐蚀 。 10、电子排布规则：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。 三、选择题 1、下列物质中属于微观粒子的是高速运动的电子、光子。 2、SF6是非极性分子，不着火，能耐高电压而不被击穿，可用于变压器和高电压装置的优质气体绝缘材料。 3、元素电负性是指原子在分子中吸引电子的能力，如果两元素的电负性相差足够大时（1.7），它们的化合物主要是以离子键结合的。 4、电绝缘高分子：聚四氟乙烯。 5、(rHm可表示某个反应的标准摩尔焓变，在数值上与反应进度为1mol的某反应在标准压力p进行的热量变化相等。 6、当c(Sn2+)=1.0mol/dmˉ3,而c(Pb2+)分别为下述数值组成原电池时，欲使Sn成正电极的c(Pb2+)浓度应为0.1mol/dmˉ3. Sn+Pb2+ =Pb+Sn2+ 当Sn作为正极是收到保护，反应向逆方向进行，所以c(Pb2+)浓度应比c(Sn2+)小。 7、标准状态下，下述电对的各物质中，氧化性最强的是Ag+/Ag. （可根据金属活动顺序表逆推） 8、下列物质中，常用溶度积来表示其溶解能力大小的是：AgCl、Ag2CrO4. 9、已知下列物质解离常数，欲配置pH=3的缓冲溶液，选择 K =1.77×10-4 的HCOOH最合适。 因为所选缓冲系的共轭酸的pK与缓冲溶液的pH值越接近，则该缓冲系在总浓度一定时，具有较大缓冲能力。 简述题 碳族的异同及应用：金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体。金刚石的C原子之间