广东省普通高中2015-2016学年高中化学学业水平测试第12讲元素周期律和元素周期表讲练研讨.doc

第十二讲　元素周期律和元素周期表 考点概览 考纲要求 元素周期表 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族) 元素周期律 1.了解元素周期律的实质 2．以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3．以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 元素周期律和周期表的应用 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 一、元素周期表 1．长式表结构。 2．原子结构与周期表关系。 (1)电子层数＝________数。 (2)主族元素最外层电子数＝________序数。 (3)副族元素和Ⅷ族元素都是金属元素，最外层1～2个电子，化合物中多变价。 2．(1)周期　(2)族 二、元素周期律 1．含义。 元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周期性变化，其实质是元素的原子核外__________的周期性变化。体现了元素性质与结构从________变到________变的规律。 2．主要体现形式。 (1)核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增至2个，其他电子层为最外层时电子数由1个递增至________个。 (2)主族原子半径(r)。 ①同周期从左至右原子的核电荷数增多，半径逐渐减小。如rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rP＞rS＞rCl。 ②同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越________，原子半径越________。如rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rCs。 (3)主族元素化合价。 ①正价：同周期从左至右最高正价由________价递变到________价。一般是最高正价数＝________电子数＝族数。 ②负价：从________价递变至________价(稀有气体元素化合价一般为零)。 (4)元素的性质。 ①同周期：从左至右金属性________，非金属性________。 ②同主族：从上至下金属性________，非金属性________。 1．电子排布　量　质 2．(1)8　(2)②多　大　(3)①＋1　＋7　最外层　②－4　－1　(4)①减弱　增强　②增强　减弱 三、元素周期律和周期表的应用 1．比较非金属元素的气态氢化物热稳定性。 (1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越________，气态氢化物稳定性越强。如热稳定性：PH3H2SHCl。 (2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越________，气态氢化物稳定性越________。如热稳定性：HFHClHBrHI。 2．比较主族元素含氧酸的酸性。 (1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越________。如酸性：H2SiO3(H4SiO4)H3PO4H2SO4HClO4。 (2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越________。如酸性：HClO4HBrO4HIO4。 (3)同种元素化合价的价态越高，含氧酸的酸性越强。如酸性：H2SO4H2SO3；HNO3HNO2；HClO4HClO3HClO2HClO。 3．比较主族元素氢氧化物的碱性。 (1)同周期元素原子序数越大，元素金属性越弱，氢氧化物的碱性越________。如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 (2)同主族元素原子序数越大，元素金属性越强，氢氧化物的碱性越________。如碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。 4．比较不同周期、不同族邻位元素的性质。 从第二周期的硼至第五周期的碲之间的对角线________角是非金属元素区，________角是金属元素区。 (1)金属性：K______Mg、Ca______Al。碱性：KOH______Al(OH)3、Ca(OH)2______Al(OH)3。 (2)非金属性：Si________N、P________O。酸性：H4SiO4(H2SiO3)HNO3；热稳定性：SiH4NH3、PH3H2O。 5．寻找元素及开发新物质。 如硫、磷元素在周期表中位置相邻，它们都是制农药常用元素。Ga、Ge、Se等代替Si作半导体材料；Fe2O3、Cr2O3等可以代替V2O5作催化剂。 6．判断元素活泼性强弱主要方法。 (1)比较金属活泼性。 ①金属与水(或酸)的反应越易发生，反应越快，则元素金属性越________。 ②通过金属与同一种物质反应时，反应温度、压强条件越低，反应现象越剧烈，金属元素原子的失电子能力越________。 ③金属与金属盐溶液的置换，如Fe置换出Cu，则Fe活泼。 ④不同金属作原电池的电极时，作________的金属活泼。 (2)比较非金属性强弱。 ①非金属单质与H2越易化合，氢化物的稳定性越强，则元素非金属性越________。 ②非金属分子之间的置换，如Cl2能置换出Br2、则Cl2的