化学反应的方向及判断依据范例.ppt

混乱度： 　表示体系的不规则或无序状态。 　——混乱度的增加意味着体系变得更加无序 正确判断一个化学反应 是否能够自发进行 3. 下列过程是非自发的是∶（ ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。 4. 碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 5.下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 6. 自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加和放热反应。 7.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 * * * * * * 化学反应的方向及判断依据 化学反应进行的快慢 化学反应的限度 化学反应进行的方向 ——化学反应速率 ——化学平衡 ——能量判据和熵判据 化学反应原理的组成部分： 化学反应的方向及判断依据 生活中的自发过程 1、自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流； 2、 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。 这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性。 3、室温下冰块自动融化； 4、墨水扩散； 5、食盐溶解于水； 一、自发反应 自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应 （P39 交流与讨论） 化学反应中的自发过程 （P40 你知道吗？） 共同特点：△H＜0，即体系趋向于从高能状态转变 为低能状态 (1) 一定条件指的是一定温度和一定压强，外界帮助可以是通电、光照等。 (2)自发反应在恰当条件下才能实现. 二、自发过程的能量判据（焓判据） 能量判据：自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据。 （释放热量或对外做功） 高能态→低能态+能量 能量判据又称焓判据，即△H＜0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。 （1）多数能自发进行的化学反应是放热反应 （2）有不少吸热过程也能自发进行 （3）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行 说明： 如：硝酸铵溶于水 （P40 观察与思考？） 如： 练习: 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是( ) A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 AC 有序 混乱 混乱度与熵 　 熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S ——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大 CH4 O2 CO2 H2 NH3 186.15 205.03 214 130 192 H2O(l) HNO3(l) Br2(l) 69.9 156 152 NaCl Fe 金刚石 SiO2 CuO 72.1 27.3 2.4 41.84 42.7 标准状况下：1 mol不同物质的熵S(J mol-1K-1) 水的三态的熵（S表示物质的量为1mol） S（s） ＜ S（l） ＜ S（g） 同一物质 , 气态时熵最大， 液态时次之，固态时最小。 归纳： 熵增:在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向 熵变△S：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。 △S=S生成物总熵－S反应物总熵 反应的△S越大,越有利于反应自发进行 三、自发过程的熵判据 熵判据： 在与外界隔离的体系中，自发过 程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方