化学平衡第一课时范例.ppt

复习回忆 １、浓度对化学平衡的影响？ ２、压强对化学平衡的影响？ 课堂练习 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 课堂练习 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ 复习回忆 平衡移动原理（勒沙特列原理）？ 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 课堂练习 1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如： CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) K=[CO2] CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2]) 　　⒈平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1×10-30(298K) 　　这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。 2、平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 　　298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。 3、平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如: N2+O2?2NO 　　Kc=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。 平衡常数的计算 例1:合成氨的反应N2+3H2?2NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1, [H2]=9mol·L-1,[NH3] =4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。 　　 平衡常数的计算 　　解：①求平衡常数K 　Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3×93)=7.32×10-3 　　②求N2、H2的初始浓度。 　　N2+3H2?2NH3 　　反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3 　　　　　N2　+　3H2　?　　2NH3　　　　　　　　　平衡3mol·L-1　9mol·L-1　4mol·L-1 　　初始(3+2)　　(9+6)　　　0 　　即：　5　　　15　　　　0 　　答:K=7.32×10-3,初始[N2]、[H2]为5、15mol·L-1。 五.平衡转化率 平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。如： CO+H2O?H2+CO2 　　此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。 　　　　CO +　H2O　?　H2+CO2　　　　　　　 初始　0.02　 0.02　　 　0　　0 　平衡时0.02-x 0.02-x x x 　　K=[x/(0.02-x)]2=9 　　x/(0.02-x)=3 　　∴x=0.015mol·L-1 　　转化率=(0.015/0.020)×100％=75％ 练 习 1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． 练 习 2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下： (1)k的表达式为：　　　　　　　　　 (2)该反应为　　　　反应（“吸热”