二轮复习金属部分研讨.doc

金属元素性质知识点及考点综合 【前言】有关金属元素部分的重点在于物质的化学性质的记忆，此部分学生可以根据金属元素的通性与特性分类记忆。金属部分主要的组成物质是：金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属离子。 金属单质通性：①与非金属反应（O2 Cl2 Br2 I2 S，后两者非金属性较弱 ） ②与酸反应（非氧化性酸（HCl、稀H2SO4）、氧化性酸（HNO3、浓H2SO4）、还原性酸（HI）），金属性较强的可与H2O反应 ③与盐类反应 金属氧化物通性：大部分的金属氧化物是碱性氧化物 ①与酸反应（金属性较强的可与水反应或者酸性氧化物反应） ②与Al、C、 CO（金属活动性顺序Al之后）、 H2（H之后）热还原 金属氢氧化物通性：①与酸反应 ②非强碱热稳定性差（受热分解生成相应金属氧化物和水） 【知识点总结】 第一讲：钠及其化合物 考点一、金属钠 1．钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 说明　工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！考点二　氧化钠和过氧化钠化学式 Na2O Na2O2 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是与水反应的化学方程式 Na2O＋H2O2NaOH 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 与CO2反应的化学方程式 Na2O＋CO2Na2CO3 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 与盐酸反应的化学方程式 Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ Na2O2结构和强氧化性的常考点 (1)Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，O是个原子团。 (2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。 (3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。 ? 变化结果 SO32— ? SO42— H2S或S2－ S Fe2＋ Fe(OH)3 品红 褪色 紫色石蕊试液 先变蓝后褪色 考点四　碱金属元素　焰色反应1．碱金属的一般性与特殊性 )一般性 相似性 递变性(由Li→Cs)原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 2．焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 (3)常见元素的焰色 钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。第2讲　铝、镁及其重要化合物 考点一　镁、铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期