河北省正定中学2015-2016学年高二化学下学期期中研讨.doc

高二第二学期期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．以下比较中，正确的是( ) A．微粒半径：F－ O2－ Na＋ Li＋ B．电负性ClC ,酸性：HClO4H2CO3， C．分子中的键角：CH4H2OCO2 D．稳定性：LiClNaClKClRbCl 2.下列说法正确的是( ) A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 C. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 D. 一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强 3.下列有关物质结构的表述正确的是（　　） A.氯化镁的分子式为MgCl2 B.氮原子轨道表示式为 C.硫原子的外围电子排布式为3s23p4 D. N2的结构式：:N≡N: 4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （ ） A．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 ，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2 B．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序 也是HCl H2S PH3 5. C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是（ ） A．C60、Si60、N60都属于原子晶体 B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2 D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si60 6．下列针对H3O+的说法中正确的是（? ） A．中心原子上的孤电子对数为2?????????? B．离子中存在配位键 C．O原子sp2杂化， 空间构型为三角锥形?? D．纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒 7．下列各组物质性质的比较中正确的是（ ） A．CH4 、CCl4 、C60都是含有极性键的的非极性分子 B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HClH2SPH3 C．弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱 D．空间利用率：简单立方堆积 体心立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　） A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA C．0.1molSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个 9．你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④固态能导电的一定是金属晶体 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能小 ⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体 ⑦共价化合物中可能含有离子键 ⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低　 A.只有②④⑥ B.只有②③⑦ C.只有①③⑥ D.只有⑤⑥⑧ 10．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个 非羟基氧原子 11．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A.玻璃态是水的一种特殊状态 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体 12. 对于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ） A．由于NaCl 、CsCl晶体中正负离子半径比不相