河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破63分子晶体与原子晶体(含)研讨.doc

分子晶体与原子晶体 1、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 ） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 2、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是（　 ） A、6个，120° B、6个，109°28′ C、5个，109°28′ D、5个，120° 【答案】B 3、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(　　) A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构 D 【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。C项：在C3N4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。D项：在C3N4晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。 下列性质适合于某种原子晶体的是 ） A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电 C．能溶于CS2，熔点444.6℃ D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电 5、下列说法正确的是： A．已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种化合物、电解质、盐 B．单质熔点97.81是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 C．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏 DBaSO4、CaCO3、Fe(OH)3虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质 6、正硼酸(H)是一层内的H分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示图中“虚线”表示氢键)下列有关说法正确的是（　　） ．含1 mol H的晶体中有6 mol氢键 分子中硼原子氧原子最外层均为8e的稳定结构 正硼酸晶体属于原子晶体 分子的稳定性与氢键无关 【解析】A项含1 mol H的晶体中有3 mol氢键；B项硼原子的最外层不是8e的稳定结构；C项正硼酸晶体属于分子晶体 7、下列说法中正确的是（　　） A．丙烯分子中有8个σ键,1个π键 B．在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3杂化 D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 A 【解析】丙烯分子中6个碳氢键和1个碳碳单键都是σ键，碳碳双键中有1个σ键和1个π键，A项正确；在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，B项错误；NCl3分子中N原子杂化轨道数目＝σ键数目＋孤对电子对数＝3＋1＝4，N原子采用sp3杂化，BCl3分子中B原子杂化轨道数目为3，B原子采用sp2杂化，C项错误；D项，水→水蒸气主要破坏水分子之间的氢键，D项错误。 C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是 (　　) A．C3N4和Si3N4晶体中都含有共价键 B．C3N4和Si3N4中N的化合价都为＋3价 C．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小A 【解析】根据题意可判断C3N4、Si3N4应为原子晶体，原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，A正确；原子晶体难溶于水也不与水反应，C错；由于氮元素的非金属性比碳和硅的强，故在这两种物质中氮均显－3价，B错；C的原子半径较Si的小，故C—N键比Si—N键键能大，因此C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度高 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（　　） A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 【解析】由结构可知正硼酸属于分子晶体，A错误；分子的