河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练晶体的结构与性质(含)研讨.doc

晶体的结构与性质 1、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A．食盐与蔗糖的熔化 B．钠和硫的熔化 C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化 【答案】D 2、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是 ） A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同 3、下列性质适合于某种原子晶体的是 ） A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电 C．能溶于CS2，熔点444.6℃ D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电 4、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(　　) A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构D 【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。C项：在C3N4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。D项：在C3N4晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。 ） A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键 B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形 C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大 【答案】C 6、下列指定微粒的个数比为2∶1的是 ） A．Be2+离子中的质子和电子 B．原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2？过氧化钡？固体中的阴离子和阳离子 7、如图所示是原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为 ） A．A5B4 B．AB C．AB2 D．A2B5 8、下列说法中正确的是（　　） A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 B．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力 C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化 D．SO3与CO32-互为等电子体，SO3是极性分子 【解析】A项，在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键；C项，根据价层电子对互斥理论，NCl3的价层电子对数为4，故NCl3的分子构型为三角锥形，则N原子采用sp3杂化，BCl3的价层电子对数为3，故BCl3的分子构型为平面三角形，则B原子采用sp2杂化；D项，SO3与CO32－互为等电子体，根据价层电子对互斥理论，SO3的价层电子对数为3，SO3的分子构型为平面三角形，故SO3为非极性分子。 某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示， 晶体中A、B、C的原子个数之比依次为 A.1∶3∶1 　　 B.2∶3∶1　　　　C.8∶6∶1 　　 D.4∶3∶1 【答案】A 【解析】N（A）＝8×＝1，（B）＝6×＝3，（C）＝1，则晶体中A、B、 C的原子个数之比为1∶3∶1。 下列有关说法正确的是 A．含阳离子的化合物一定有阴离子 B．晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 D．空间利用率：面心立方 六方密堆积 体心立方 11、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（　　） A． B． C． D． C 【解析】试题分析：根据晶胞的结构可知，两种离子的个数都是1个，所以，解得ρ＝，答案选C。考点：考查晶胞密度的计算点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中