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第一节  观察·思考 请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体： 思考 什么是晶体？什么是非晶体？ 晶体有什么特点和性质？ 晶体和非晶体的本质区别是什么？ 一、晶体与非晶体 概念 晶体：具有规则几何外形的固体 非晶体：没有规则几何外形的固体 分类 3、晶体与非晶体的本质差异 说明： 晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。 天然水晶球里的玛瑙和水晶 经不同途径得到的晶体 4、晶体形成的途径 熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 溶质从溶液中析出。 问题与思考 5、晶体的特性 1.有规则的几何外形 （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） 2 .有固定的熔沸点 3 .各向异性（强度、导热性、光学性质等） 4.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或者普线． （教材６3页图３－６） 学与问 教材62页 第二课时 二:晶胞 (二):晶胞中原子个数的计算 学与问（教材64页: ） 二氧化碳及其晶胞 CsCl的晶体结构示意图 石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。 练习二： 2：3 2 3 学与问答案: 2 2 8 8 作业： 教材P64 3：列式计算下图晶胞中各有多少个原子 思考 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？ 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Na+有 个？ 3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否 把“NaCl”称为分子式？ 4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（位于顶 点、棱边、面心、体心上的粒子对该晶胞的贡献） 5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m， 则晶体的密度?= 6 6 12 4 4 0·39/a3 （g/cm3） 2 1 3 4 a?10-8cm 晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为: （个） 8 4× = 1 2 1 6.02×1023 2 1 58.5g × 即每个小正方体中平均含 个“NaCl”，质量为: 2 1 解法2： 而此小正方体体积为(0.5a×10-8)3㎝3 6.02×1023 2 1 58.5g × (0.5a×10-8)3㎝3 0.39 a3 g. ㎝-3 = 故NaCl晶体的密度为： 解法1： 每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。 每个晶胞的质量为： 6.02×1023 58.5 ×4g 每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3 故NaCl晶体的密度为： ∴ 6.02×1023 58.5 ×4 (a×10-8㎝)3 = 0.39 a3 g. ㎝-3 解法3：依ρ= m/v 每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。 每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3 故NaCl晶体的密度为： ∴ = 0.39 a3 g. ㎝-3 即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3 那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3 则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 · (a×10-8)3 /4 ㎝3 而1molNaCl的质量为：58.5g 6.02×1023(a×10-8)3 /4 ㎝3 58.5g 6.02×1023(a×10-8)3 ㎝3 58.5 ×4g = ---Cs+ ---Cl- 返回原处 * * * 高二化学（选修3）第三章 宁夏固原二中 黄占军 教学目标： 知识与技能 1.了解分子晶体和原子晶体的特征。 2.通过NaCl、CsCl的晶体结构，学生知道晶体中粒子的排列规律。了解离子晶体的特征。 3.通过对晶胞的分析，学生会计算晶胞中粒子的个数。 过程与方法 通过几种典型的晶体（干冰、金刚石、石墨、NaCl、CsCl、金属）结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒子在空间的分布。 情感态度与价值观 通过晶体结构课件的展示，学生能感受晶体的外在美和内在美。 课时：二课时 让我们一起先欣赏几种美丽的晶体 雪 花 金刚石 冰糖 石墨 水晶石 水晶石 晶体 离子型晶体 原子型晶体 分子型晶体 金属型晶体 混合型晶体 原子排列相对无序 没