湖北省汉川市2015-2016学年高二上学期期末考试化学研讨.doc

汉川市2015－2016学年度上学期高二年级期末统考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 一、选择（。）下列说法正确的是 A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D．有气体参的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子，从而使反应速率增大下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A．水加热到100℃H=6 B．在水中滴入稀硫酸 C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体 在溶液导电性实验装置里分别注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相，如果把这两种溶液混和后再试验则A．灯光 B．灯光变暗 C．灯光D．灯光变亮 4.在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气） c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是 A．平衡向反应方向移动 B．a＋bc＋d C．W的体积分数增大 D．X的转化率降低 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是 A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量 B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ?mol﹣1 H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1 下列说法正确的是　 A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1 　 B． H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 　 C． 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 　 D． 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol﹣1 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2 ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2 ③用SO2、O2 、SO32：1：2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 A.①② B．①②④ C．①③④ D．②③④ 8.下列措施或事实不能用勒特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH后颜色变下列说法正确的是 A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 操作和现象 结论 A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3＜CaSO4 B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu2+＜Fe3+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+ 11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．容器的反应温度、反应物起始量下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB 下列说法正确的是　 A． 10min