【步步高】(广东专用)2016年高考化学一轮复习第四章第4讲氮及其化合物素材.ppt

1.有关氮及其重要化合物的推断题常以“产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色”等特殊现象为突破口。 2.不同价态的含氮物质的转化 (1)歧化——同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 规律方法 (2)归中：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 题组二　含氮物质的性质与实验综合 3.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___、氢气___。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、______________________。 a　 b 干燥气体　控制氢气和氮气的流速 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______________________________________________。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是___________________。 不会　 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 氨的氧化反应是一个放热反应 　有红棕色气体产生 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________________________。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。 4.某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。 实验前，他们查阅有关资料得到如下信息： ②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性； ③NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。 实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，当不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。 请回答下列问题： (1)A装置中放入碳酸钙的目的是__________________。 (2)装置B、C中的试剂分别是B________、C________，E的作用是________________。 (3)如何检验反应中是否有氧气生成？______________。 (4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液呈强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是_____________________(填化学式)。 (5)乙同学取适量固体产物于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体产物中还可能含有的成分是__________(填化学式)。根据以上推测，写出Na2O2与NO反应的化学方程式__________________。 解析　本题探究NO与过氧化钠的反应，实验设计必须考虑如下因素：①产生NO时，要除尽装置中的空气； ②装置必须干燥，防止水与过氧化钠反应； ③排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应； ④采取措施，防止空气进入装置。 信息挖掘：反应①暗示如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气； 信息②暗示若D中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变成无色。 信息③暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。 答案　(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排出装置中的空气 (2)NaOH溶液　浓硫酸　防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断　 (3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生　 (4)Na2O、NaNO2 (5)NaNO3　2Na2O2＋2NO===NaNO3＋NaNO2＋Na2O 现象描述答题模板 1.全面描述现象的程序——“海、陆、空” “海”——溶液有什么变化； “陆”——固体有什么变化； “空”——气体有什么变化。 答题模板 2.规范描述现象的答题模板 如(1)颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色) (2)气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡。 (3)沉淀：在……(颜色)溶液中产生