【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第5章物质结构、元素周期律第20讲化学键新人教版素材.ppt

6.(2015·天津理综，7)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是_______________________________________________。 解析答案 解析　　由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下： x y z d e f g h H C N O Na Al S Cl f为铝元素，在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。 答案　第三周期ⅢA族 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________。 解析　　d、e常见离子分别为O2－、 Na＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金属性： Cl＞S ，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4。 r(O2－)　 r(Na＋)　 HClO4　 H2SO4 解析答案 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： _______________________________________________________。 解析　可组成四原子的共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为 。 等其他合理答案均可) 解析答案 返回 练出高分 1. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　) A.H2O2的电子式： B.NH4I的电子式： C.原子核内有8个中子的碳原子： C D.CO2分子的结构式：O==C==O 解析答案 解析　　A项，H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，故A错误； B项，缺少碘离子的最外层电子，故B错误； C项元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，故C错误； D正确。故答案选D。 答案　D (3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。 如：CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。 (4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是物质的电子式。如：Na2O的形成过程可表示为 ，NH3的形成过程可表示为 。 2.判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 返回 考点二　化学键与物质变化 1.化学键的存在 2.离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 3.化学键与化学反应 旧化学键的 和新化学键的 是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 4.化学键与物质的溶解或熔化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动