《化学反应速率》题型解答.ppt

* （1）增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是 （ ） （2）对于气体参与的体系,增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） （3）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） （4）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A.活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子的数量增加 B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C.升高反应物分子的能量，使活化分子百分数增加 D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加 A A C D 用“有效碰撞”、“活化分子”等理论解释外界条件对反应速率的影响： 《化学反应速率及其影响因素》基本题型 1、关于化学反应速率的计算 2、考查“浓度对反应速率的影响” 3、考查“压强对反应速率的影响” 4、实验探究题（控制变量法） 5、图像题 《化学反应速率及其影响因素》基本题型 题型一：考查“浓度对反应速率的影响” 易错知识点①：固体或纯液体的用量对反应速率无影响； 易错知识点②：随着反应的进行，反应物浓度不断减小，因此反应速率减小。 1.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s）+ O2 (g) ==== CO2 (g) 下列说法中错误的是： A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B.增大氧气的量可以加快化学反应速率 C.增大压强可以加快化学反应速率 D.增加碳的量可以加快化学反应速率 D 2、《同步》P74 ：T3 《化学反应速率及其影响因素》基本题型 题型二：考查“压强对反应速率的影响” 正确理解： 1.压强只对有气体参加的反应的速率有影响; 2.压强对反应速率的影响是通过“改变浓度”来实现的。若压强变而浓度不变，则反应速率不变。 【思考】 1、向恒容容器中通入惰性气体，速率如何变化？ 2、向恒压容器中通入惰性气体，速率如何变化？ 3、向恒容容器中通入气态反应物，速率如何变化？ 4、向恒压容器中按原比例通入气态反应物，速率如何变化？ 1、《同步》P75： T6 2、课本P24:T1 2.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生 成CO2 和N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( )A.降低温度能加快化学反应速率B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C.增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率D.改变压强对化学反应速率没有影响 AD 3.下列说法正确的是（ ） A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B.增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D.能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 D 4.对于反应：N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A.缩小体积使压强增大； B.体积不变充入氮气使压强增大； C.体积不变充入氦气； D.保持压强不变，充入惰性气体。 E.增大体积 F.保持压强不变，充入氮气 AB 加入试剂及用量 0.1mol/LNa2S2O3 溶液5mL 0.1mol/LH2SO4 溶液 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL 实验 温度 出现浑 浊时间 结论 时间短 时间长 50℃ 25℃ Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ +S↓ + H2O 以下实验的目的是（ ） 探究温度对反应速率的影响 在其它条件相同时，升高温度，反应速率加快。 题型三：实验探究题 重要思想：控制变量法。 *