溶液中微粒浓度之间关系及大小比较.pptVIP

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2017-04-09 发布于北京
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溶液中微粒浓度之间关系及大小比较.ppt

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溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【教学目标】 1 .知识与能力（A层）使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。（B层）使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。（C层）使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。 2. 过程与方法培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3. 情感、态度、价值观培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行科学态度和科学方法教育。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【教学重点、难点】溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一．知识要点回顾 1．两大理论 ⑴电离理论 ⑵水解理论 2．三大定量关系 ⑴电荷守恒 ⑵物料守恒 ⑶质子守恒 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡： H2S HS-+H+，HS- S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度； Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 例如（NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4)2SO4= 2NH4++SO42-， ?????????????????????????????????????????+ ????????????????????????? 2H2O 2OH-+2H+， ???????????????????????????????????? 2NH3·H2O