2016中考化学专题复习--专题三物质的除杂、分离与鉴别(31张)解答.ppt

专题三：物质的除杂、分离与鉴别 专题三物质的除杂、分离与鉴别 1、考点知识梳理 2、典型例题精析 3、专题训练 专题突破 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 1、考点知识梳理 1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。 2．除杂的原则 (1)不引入新杂质。 (2)不减少被提纯物质的质量。 (3)杂质便于分离。 考点一 物质的分离、除杂 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 1、考点知识梳理 3．除杂方法 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 1、考点知识梳理 4.常见物质的除杂(括号内为杂质) (1)CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液 (2)H2(水蒸气)：通过浓硫酸或NaOH固体 (3)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物 (4)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤 (5)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，过滤 (6)NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸，蒸发 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 (7)NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸，蒸发 (8)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 (9)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 (10)NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液，过滤 (11)NaCl(KNO3)：蒸发结晶 (12)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液 (13)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸 1、考点知识梳理 考点二 物质的鉴别 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 1、考点知识梳理 3．常见物质的特征颜色（1） 氢氧化镁[Mg(OH)2]等不溶性碱；碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3) 能溶于酸的白色沉淀 氯化银(AgCl)、硫酸钡(BaSO4) 不溶于稀硝酸的白色沉淀 氢氧化铜[Cu(OH)2] 蓝色沉淀 氢氧化铁[Fe(OH)3] 红褐色沉淀 沉 淀 常见物质 特征颜色 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 高锰酸钾溶液(KMnO4) 紫红色溶液 可溶性亚铁盐溶液(Fe2＋) 浅绿色溶液 可溶性铁盐溶液(Fe3＋) 黄色溶液 可溶性铜盐溶液(Cu2＋) 蓝色溶液 溶 液 高锰酸钾(KMnO4) 暗紫色固体 木炭(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)、 铁粉(Fe)等 黑色固体 铜(Cu)、红磷(P)、三氧化二铁(Fe2O3)、氧化汞(HgO)等 红色固体 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 绿色固体 固 体 1、考点知识梳理 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 3．常见物质的特征颜色（2） 1、考点知识梳理 4.常见物质的检验方法（1） 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——硫酸钡 滴加氯化钡(或其他可溶性钡的化合物)溶液，出现白色沉淀后，再加稀硝酸 硫酸或可溶性硫酸盐 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银 滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀后，再加稀硝酸 盐酸或可溶性氯化物 现象 检验方法 待检验物质 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 紫色石蕊溶液变红色，pH小于7 滴几滴紫色石蕊溶液或用pH试纸测定 酸性溶液 酚酞溶液变红色，紫色石蕊溶液变蓝色，pH大于7 滴几滴酚酞溶液或紫色石蕊溶液或用pH试纸测定 碱性溶液 产生无色、能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳 滴加稀盐酸(或其他强酸)将生成的气体通入澄清的石灰水中 碳酸盐 现象 检验方法 待检验物质 1、考点知识梳理 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 4.常见物质的检验方法（2） 1、考点知识梳理 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 2、典型例题精析 例1 (2013·兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是(　　) 适量的稀盐酸 Na2CO3 NaCl溶液 D 适量的稀盐酸 CaCO3 CaO C 浓硫酸 H2O CO2 B 灼热的铜网 O2 N2 A 所用试剂 杂质 物质 序号 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 解析：O2可以和灼热的铜反应生成氧化铜，而N2化学性质稳定不和灼热的铜发生反应；浓硫酸具有吸水性，可以除掉CO2里的杂质H2O；稀盐酸与CaO和CaCO3都发生反应，所以不能用稀盐酸除去CaO里的杂质CaCO3；Na2CO3加适量的稀盐酸可以生成NaCl，所以可以用适量的稀盐酸除去NaCl溶液里的Na2CO3。 答案：C 2、典型例题精析 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 2、典型例题精析 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 2、典型例题精析 专题三：物质的除杂、分离与鉴别 3、专题训练 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(2013·达州)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是(　　) A．KCl溶液　　　　 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸　　　　　 D．NaNO3溶