【化学】1.2《化学计量在实验中的应用》1(人教版必修1)素材.ppt

* 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 0.5 2 0.2 0.5 1 0.05 500mL 溶质 溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L) 20g NaOH 98g 硫酸 1.12LHCl 1L 250mL (S.P.T) 40 98 １．基本量的换算 2．溶液中溶质微粒数目的计算 例： 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 2 2.408×1024 1.204×1024 3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 溶质的质量(g) 溶液的质量(g) 摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL) C=------------------- M 1000 ω ρ 注：密度的单位是g/cm3 ω 是溶液的质量分数 M 是溶质的摩尔质量 例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 解：设有1000ml硝酸溶液，则 m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol 答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L 思路：C = n / V 例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L 思路：C=------------------- M 1000 ω ρ 解：根据解题思路可得： C=------------------ = --------------------- 1000 ω ρ M 63 1000× 94% ×1.5 =22.4mol/L 例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为： 解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4% 答：该溶液溶质的质量分数为7.4% 思路： ω = m B /m(aq ) 例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为： 解：根据解题思路可得： C=---------------------- ω=--------------------- 答：该溶液溶质的质量分数为7.4% 思路：C=------------------- M 1000 ω ρ M 1000 ω ρ 1000ρ C M =----------------------×100％ 1000×1.08 2×40 =7.4% ４．溶液稀释与浓缩 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等 C1V1= C2V2 例：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　 　　　 例:配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L ５．两种不同浓度溶液混合 思路：C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质量分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρg/ml ] （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量浓度为：1000 ρ(a%+b% ) /2∕M （2）等体积混合(大大小小) 若ρ1 g/mL，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2， ，物质的量浓度大于1000 ρ(a%+b% ) /2 ∕ M 如硫酸、硝酸溶液. 若ρ1g/mL，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2，物质的量浓度小于1000 ρ(