酸碱滴定法范例.ppt

第三章 酸碱滴定法 第一节 滴定分析概述 第一节 滴定分析概述一、概述 (1)滴定分析法 (2)标准溶液 (3)化学计量点（等当点） (4)指示剂 (5)滴定终点 (6)终点误差 (7)滴定曲线 二、滴定分析法的分类 按化学反应类型可分为： 1.酸碱滴定法： 2.络合滴定法： 3.氧化还原滴定法： 4.沉淀滴定法： 三、滴定分析法对反应的要求及滴定方式 三、滴定分析对反应的要求及滴定方式 四、基准物质和标准溶液 2.标准溶液及其配制 间接法： 五、标准溶液浓度表示法 例： 第三章 酸碱滴定法 第二节 溶液中的酸碱 反应与平衡 三.分布系数和分布曲线 二.分布系数和分布曲线 (1)一元酸 HAc 分布系数与溶液pH关系曲线的讨论： （2）二元酸 H2C2O4分布系数与溶液pH关系曲线： H2C2O4 分布系数与溶液pH关系曲线讨论： c. pH=2.75≈ 时, ?1最大, ?1 =0.938； ?2 =0.028；?3 =0.034 H3PO4分布曲线的讨论： (5). pH = pKa3时, δ1= δ0 =0.5 总结：[H+]计算 总结： [H+]计算 总结：[H+]计算 第三章酸碱滴定法 第三节酸碱指示剂 滴定终点的确定方法 一、酸碱指示剂的变色原理及选择 一、酸碱指示剂的变色原理及选择 一、酸碱指示剂的变色原理及选择 变色原理： 变色原理： 二、酸碱指示剂的讨论： pH试纸谱图 第三章酸碱滴定法 第四节酸碱滴定原理 一、滴定曲线的计算及绘制 1.酸碱滴定曲线的计算 (1) 强碱滴定强酸 (1) 强碱滴定强酸 (1) 强碱滴定强酸 强碱滴定强酸滴定曲线的讨论： （2）强碱滴定弱酸 二、影响滴定曲线突跃范围的因素 2．滴定剂和被测物浓度对突跃范围的影响（142页图5～8） 第三章酸碱滴定法 第五节终点误差 一、终点误差 终点误差公式的作用: 二、直接滴定条件 直接滴定条件: 第三章 酸碱滴定法 第四节 滴定分析法应用 一、常量酸碱滴定 符合滴定要求的无机酸、有机酸都可以用强碱滴定； 符合滴定要求的无机碱、有机碱都可以用强酸滴定； 滴定可以采用直接滴定法、间接滴定法、返滴定法、置换滴定法。 一、常量酸碱滴定 滴定的设计： 被测酸碱的性质（常数、含量、干扰情况) 标准溶液的制备 指示剂的选择 滴定 计算结果。 二.混合碱的测定（双指示剂法） 混合碱的滴定曲线 二.混合碱的测定（双指示剂法） 三．化合物中氮含量的测定 （2）甲醛法 （3）克氏(Kjeldahl)定氮法 四. 硅含量的测定 五. 硼酸的测定 第三章 酸碱滴定法 预习： 166页~181页 ［H＋］＝ （KW＋CKa2）Ka1 C＋ Ka1 .........................近似式1 当CK2≥20KW时有（误差小于5%）： ［H＋］＝ CKa2Ka1 C＋ Ka1 ...近似式2 ［H＋］＝ Ka2Ka1 .....酸式盐最简式。 当CK2≥20KW，且C≥20K1 有： 误差小于5% ⑵、弱酸弱碱盐 NH4Ac、C 、Ka 、Kb ＝Kw/ Ka ′ ［H＋］＝ （KW＋［NH4+］Ka′）Ka ［Ac－］＋ Ka ....精密式 ［NH4＋］＝［Ac－］≈C 代入有 ［H＋］＝ （KW＋CKa′）Ka C＋ Ka ............近似式 Ka′≥20Kw时,C ≥20Ka 有 ［H＋］＝ Ka′Ka .............................................最简式 若为两种（一种弱酸，另一种为弱碱）物质混合对于Ca 和Cb不 相等时有 ： ［H＋］＝ CbKa′ Ka Ca＋ Ka 对于（NH4)2CO3, Cb ＝2Ca 有： 2 ［H＋］＝ Ka′＋ Ka′＋8 Ka′Ka 5、混合酸（碱）溶液 ⑴、强酸＋弱酸：HCl＋HAc，CHCl, CHAc, Ka ［H＋］＝ （CHCl－Ka）＋（CHCl－Ka）2＋ 4Ka（CHCl＋ CHAc） 2 ⑵、弱酸＋弱酸(HB＋HA): KHB、KHA、CHB、CHA ［H＋］＝ KHACHA＋ KHBCHB 6、酸碱缓冲溶液 当增加酸碱时溶液的pH没有明显的改变的溶液称为缓冲溶液。 标准缓冲溶液可用来校准酸度计。