2017高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物学案解答.doc

　钠及其化合物 明考纲 1．钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法，钠与O2、H2O反应的现象及其产物的判断。 2．Na2O和Na2O2的电子式及性质，Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 3．从原子的核外电子排布规律，理解第A族元素的(单质、化合物)性质的相似性和递变性。 析考情 高考试题对本部分内容的考查以知识的识记、分析、化学实验探究及有关计算为主，预测今后高考中，考查Na2O2与H2O、CO2反应的相关计算、Na2CO3、NaHCO3相互转化以及它们在实际生活、生产中的应用的趋势较大。 考点　钠的性质及应用 1．钠的物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小，可用小刀切割 比水的小比煤油的大 良好 2.钠的化学性质 从原子结构认识钠的化学性质：――――――――――――→ NaNa＋ (1)主要化学性质 (2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 易错警示　　(1)钠作还原剂制取金属时，应该用Na与熔融的金属卤化物反应。 (2)工业上在850 ，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。 1．根据钠的性质，回答下列问题： (1)钠能否保存在CCl4中？ (2)金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？ (3)金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？ 提示　(1)钠不能保存在CCl4中，因为钠的密度小于CCl4的密度，钠会浮在CCl4的液面上，仍能与空气中的O2和水蒸气发生反应，钠应保存在煤油中。 (2)不能，原因是钠与水、过氧化钠与水、二氧化碳均能发生反应，所以钠着火后应用干燥的沙土盖灭。 (3)金属钠露置于空气中发生一系列变化：银白色金属钠Na2ONaOHNaOH浓溶液Na2CO3·10H2O(白色块状固体)Na2CO3(白色粉末)，最终生成的物质是Na2CO3。 2．将大小相同的金属钠分别投入到蒸馏水、乙醇、稀盐酸、FeCl3溶液和NH4NO3溶液中，相同的现象是什么？有没有不同现象？ 提示　金属钠投入到乙醇中，钠粒沉入乙醇底部，同时产生气泡。金属钠投入另外4种溶液中，均会与其中的H＋反应出现“浮、熔、游、响”的相同现象。盐酸为酸、FeCl3溶液和NH4NO3溶液因其溶质水解显酸性，因此钠在上述三种溶液中反应均比在蒸馏水中剧烈。钠与水生成的NaOH又能与FeCl3、NH4NO3反应，分别生成Fe(OH)3红褐色沉淀、NH3刺激性气味的气体。 1．[2015·郑州模拟]取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　) 金属先熔化　在空气中燃烧，放出黄色火花　燃烧后得白色固体　燃烧时火焰为黄色　燃烧后生成淡黄色固体物质 A．　　　　　　　　　　B． C． D． 答案　C 解析　由于金属钠的熔点比较低，在加热时先熔化，再燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色的Na2O2固体。 2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？ ____________________________________________________。 (2)有关钠反应的现象是______________________________。 (3)大试管的溶液中出现的现象：________________________。 (4)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。 (5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________________________。 答案　(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃 (