2017高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物学案解答.doc

铝及其重要化合物 明考纲 1．Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、AlO、Al(OH)3之间的转化关系。 2．结合Al(OH)3的制备实验、化学计算及在生产生活中的应用进行综合考查。 析考情 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。预计今后高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。 考点　铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期A族，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。 2.铝的物理性质及用途 物理性质 状态 色泽 密度 熔点 沸点 硬度 导电、导热性 延展性 固态 银白色 2.7 g·cm－3 660.4 2467 ℃ 较软 很好 良好 用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等 3.铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 铝与氧化铁反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3、Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3、3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3等。 (2)实验装置 (3)反应现象及结论 剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。 (4)应用 ①野外焊接钢轨。 ②冶炼高熔点金属。 5．对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl2、O2、N2等氧化 2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 易错警示　　(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。 (3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。 (4)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。(　　) (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。(　　) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(　　) (4)能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3，是因为铝的化学性质稳定，不与浓H2SO4、浓HNO3反应。(　　) (5)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。(　　) (6)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。(　　) (7)金属镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2。(　　) 提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ 题组一铝的性质及应用 1.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是(　　)选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 由此得出：铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 由此得出：铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 由此得出：该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液 答案　D 解析　镁的金属性比铝强，A错误；B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误，铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。 2．[2015·西安名校三检]某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H