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化 学 ;新知预习;第八章 常见的酸、 碱、 盐;新 知 预 习;1.概念:_____________________________的反应。
2.实例:NaOH+HCl===NaCl+H2O。
3.说明:该反应没有明显的现象,为了说明反应发生,可利用指示剂,如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液,向其中滴入2~3滴酚酞溶液,溶
液显_______;向其中逐滴滴加稀盐酸,边滴加边振荡,观察到溶液由红色变为_______。
4.实质:酸溶液中的____________与碱溶液中的_______________________结合生成__________的过程。
5.应用:①改良酸性或碱性土壤;②废水处理;③医药应用;④调节溶液的酸碱性。;1.概念:由两种化合物________________,生成另外两种_______________的反应,叫作复分解反应。复分解反应与化合反应、分解反应、置换反应通称为基本反应类型。
2.通式:AB+CD―→________+_______。
3.特点:双交换,价不变。
[注意] 中和反应属于复分解反应,中和反应不??基本反应类型。;第八章 常见的酸、 碱、 盐;第八章 常见的酸、 碱、 盐;1.形成:____和_______燃烧后所产生的烟气中,含有二氧化硫和氮氧化物,排放到空气中被云层吸收,并经过化学作用形成酸雾,随同雨水下降便成为显酸性的雨水,若其pH小于5.6,称为酸雨。
2.危害
(1)腐蚀金属。
(2)侵蚀雕像和建筑。
(3)破坏森林。
(4)使水中生物死亡。;3.防治
(1)减少含硫煤燃烧。
(2)提倡使用新能源。
(3)对工厂排放的废气净化处理等。;互 动 探 究;第八章 常见的酸、 碱、 盐;[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象,如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应?我们又如何判断一个反应是不是中和反应?;[归纳提升]探究酸与碱发生中和反应的方法:可借助酸碱指示剂,先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加稀盐酸,可观察到溶液红色逐渐消失,则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中,要边滴加边搅拌,至红色刚好褪去为止,否则容易使盐酸过量。
判断某个反应是否为中和反应,关键是看反应物是否为酸和碱,而不是仅看生成物中是否有盐和水。;第八章 常见的酸、 碱、 盐;[应用示例];第八章 常见的酸、 碱、 盐;探究点二 酸、碱的通性 ;[问题探究]酸类物质有哪些相似的化学性质?酸类物质为什么具有相似的化学性质?碱类物质有哪些相似的化学性质?碱类物质为什么具有相似的化学性质?;[归纳提升]酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。碱能与指示剂反应、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与盐反应生成新碱和新盐。碱具有相似化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢氧根离子。;第八章 常见的酸、 碱、 盐;[应用示例];第八章 常见的酸、 碱、 盐;探究点三 中和反应的应用 ;[问题探究]中和反应在实际生活中有哪些应用? ;[归纳提升]中和反应的应用非常广泛,例如:工业废水的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多、科学实验所需溶液的酸碱性调节等,均用到中和反应的原理。
[拓展] 氢氧化钠有很强的腐蚀性,且价格昂贵,因此不能用于改良酸性土壤。;第八章 常见的酸、 碱、 盐;[应用示例];第八章 常见的酸、 碱、 盐;第八章 常见的酸、 碱、 盐;课 堂 小 结;当 堂 检 测;第八章 常见的酸、 碱、 盐;知识点2 中和反应的应用 ;第八章 常见的酸、 碱、 盐;第八章 常见的酸、 碱、 盐;第八章 常见的酸、 碱、 盐
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