铝及其化合物的性质范例.ppt

第二节 铝 金属材料 第一课时 铝及其化合物 铝土矿 红宝石 含微量铬而呈不同色调红色的刚玉宝石。属高档宝石。以透明且呈微带紫色色调的鲜红色品种最为名贵。用焰熔法制备的合成红宝石除用作装饰品外，还广泛地用作精密仪器、钟表中的轴承和激光材料 绿宝石 除祖母绿和海蓝宝石外其他各种颜色绿柱石类宝石的统称。品种有金色绿宝石、玫瑰绿宝石、紫色绿宝石、暗褐色绿宝石等 蓝宝石 含铁和铊的刚玉宝石，属高档宝石。以微带紫的鲜蓝色品种最为名贵。用作个人装饰品。用焰熔法制得的各色合成蓝宝石较为常见 刚玉 刚玉的化学成分为氧化铝，晶体常呈桶状、柱状，因含钛而呈蓝色。蓝色透明的刚玉叫蓝宝石。 天然宝石 天然宝石 人造宝石 机械表中的“钻” 硫酸铝钾 又称“白矾”、“钾明矾”、“明矾” 。硫酸钾和硫酸铝的含水复盐。无色透明晶体，有酸味。溶于水，水解时生成氢氧化铝胶状沉淀。用作媒染剂和净化剂。化学工业中用于炼铝和制造钾肥等。 课外思考 1、将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。 2、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。 2、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。? 先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。4H++AlO2-=Al3++2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓ 按以上关系写出离子方程式 2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 讨论以上反应量与产物关系 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 精美的氧化铝陶瓷制品 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 生活中的化学 通常用明矾（KAl（SO4）2·12H2O）作净水剂 原理是：铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应，生成有很大表面积的氢氧化铝，可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。 析：1、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 4.H++H2O或CO2 Al3+ Al(OH)3 1.3OH-或NH3· H2O AlO2- 2.OH- 5.3H+ 3.4OH- 6.4H+ 铝“三角” 铝的化合物之间转化关系 7. 双水解 1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓ AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2- Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 有关铝化合物的图像问题 n(NaOH) n[Al(OH)3] ↓ 1 2 3 4 1 2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ n(AlCl3) 3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量 AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 1 2 3 4 1 n[Al(OH)3] ↓ n(HCl) 4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量 n(NaAlO-2) 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ n(HCl) 1 1 2 3 4 n[Al(OH)3] ↓ 5 5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量 OH-+H+ = H2O AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量 1 2 3 4 1 n[Al(OH)3] ↓ n( NH3.H2O ) Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ n(NaAlO2) Al3+ + 3AlO