铝(第一课时)研讨.ppt

5.将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气 产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ） 　A、HNO3溶液??? B、Ba(OH)2溶液? C、H2SO4溶液??? D、HCl溶液 （3-1） D 6.近年来，有科学家在探索利用铝粉作燃料的可能性。 假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用， 关于其有利因素的下列说法中，你认为哪项是错误 的（ ）　A．铝是固体，便于安全运输、贮存　B．单位质量铝燃烧时放出的热量多，燃烧后产物对 环境的污染容易控制　C．在地球上，铝矿资源非常丰富　D．我国现在已有足够电力资源可用于制取 D 7.为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进 行下列实验。  ⑴若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得 生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。 反应的化学方程式是 . 样品中铝的质量是 g  ⑵若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的 化学方程式是： ，氧化 铁与铝的质量比是 。 ⑶待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生 成的气体体积为cL，该气体与⑴中所得气体的体积 比c︰b＝ 。 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H3↑ 2︰3 80︰27 2Al＋Fe2O3 ?????? A12O3＋2Fe 9b/11.2 * * * * * * * * “两口合一金” 打一化学元素 —铝 铝在自然界里以化合态存在，广泛分布于岩石、泥土和动植物体内，是地壳里含量最多的金属元素（7.73%），仅次于氧、硅。 氧 48.60% 硅 26.30% 铝 铁 7.73% 4.75% 一、铝和铝合金 1．铝的存在 铝是地壳里含量最多的金属元素，并有许多优良的性能和广泛的用途，为什么铝的应用要比铜和铁晚呢？ 思 考： 铝较活泼，一般的还原剂都难以把铝从铝的化合物中还原出来。 1825年丹麦化学家用无水氯化铝与钾作用，才第一次获得金属铝。当时铝的价格十分昂贵，被称为“银色的金子”。 2 4 3 2．铝的冶炼（电解法） Al2O3 电解 冰晶石 Al + O2 ↑ 拿破仑三世在宴请宾客的时候，客人使用金银器皿，自己使用铝制器皿，已显自己身份的高贵。 英国化学会为表示对门捷列夫的敬意，送给他铝制的花瓶和杯子。 铝 制 品 铝 制 品 3、铝的物理性质和用途 纯铝较软，熔点660.4℃，沸点2467℃。 （1）银白色光泽 （2）密度较小（2.7g/cm3 ）、 轻金属 （3）导电性好 （6）反射性好 （4）导热性好 （5）延展性好 制作涂料、银漆 制航空用的合金 制高质量反射镜 各种热交换器、炊具 食品包装、铝箔 作导线、电缆 Al – 3 e Al 3+ 还 原 性 4．铝的化学性质 铝的原子结构 铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的铝离子，因此铝的还原性很强。 8 +13 2 3 观察对象 现象 初步结论 铁门 铁窗 锈迹斑斑，锈蚀严重，裸露出来的内层铁也被腐蚀了 铁在空气中生锈腐蚀 铝合金 门窗 表面平整光滑，无生锈腐蚀现象 铝合金没有发生生锈腐蚀 2 3 2Al (NO3)3 +3Hg （1）跟非金属反应 4 3 2 Al + O2 Al2O3 致密氧化膜 4 3 2 Al + O2 Al2O3 Al+ Hg(NO3)2 → 常温下 1.用砂皮擦去铝条表面的氧化膜 2.把铝条插入硝酸汞溶液里浸泡10秒钟 3.取出铝条，用滤纸轻轻地将表面吸干 4.把铝条放在干燥的滤纸上，观察铝条表面发生的现象 实验现象：铝条表面慢慢长出整齐得像“毛刷”一样的白毛，同时铝条表面发热 。 Al + O2 Al2O3+ Q