铝的重要化合无氢氧化铝制备实验设计好研讨.ppt

铝土矿 按以上关系写出离子方程式 2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 讨论以上反应量与产物关系 AlO2- 4H+ Al3+ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 谢谢观赏 延伸1、 向AlCl3溶液中滴加NH3·H2O至过量的现象、图像： n【NH3 H2O】 (2)氢氧化铝的性质 像氢氧化铝这样，既能与酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物 写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ①与酸反应 ②与强碱反应 白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素 物理性质: 化学性质: 实验 3-8 1.往Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O n(NaOH) n[Al(OH)3] ↓ 1 2 3 4 1 胃不痛了，多亏了胃舒平！！！ 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。 Al(OH)3在医学上的应用—— 治疗胃酸过多 ③加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O Δ 结论：难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水 难溶性碱 ? 氧化物+水 Δ 氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ３.铝盐： 偏铝酸钠（NaAlO2） 偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应: 实验： 在NaAlO2溶液中滴入盐酸 现象： 产生白色沉淀，后消失。 反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ 离子方程式： AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3 ＋3HCl=AlCl3＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O 3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量 AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 1 2 3 4 1 n[Al(OH)3] ↓ n(HCl) 硫酸铝钾 生活中的化学 通常用明矾（KAl（SO4）2·12H2O）作净水剂 原理是：铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应，生成有很大表面积的氢氧化铝，可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。 4.H++H2O或CO2 Al3+ Al(OH)3 1.3OH-或NH3· H2O AlO2- 2.OH- 5.3H+ 3.4OH- 6.4H+ 铝“三角” 铝的化合物之间转化关系 7. 双水解 1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓ AlO2- H+ Al(OH)3 Al3+ 4OH- AlO2- Al3+ 3OH- Al(OH)3 11.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量 n(NaOH) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ OH-+H+ = H2O Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ 1 2 3 4 2 n[沉淀] 1 6 5 7 12.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中加入盐酸至过量 n(HCl) AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O OH-+H+ = H2O 1 2 3 4 2 n[沉淀] 1 6 5 7 Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O 6．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 、 。 （2）铁粉中混有铝粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、