铝的重要化合物关系图较好研讨.ppt

方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 2、铁的氢氧化物 如何制备铁的氢氧化物？ 思考：铁有哪些氢氧化物？ 2、铁的氢氧化物 ——氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制备： 实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) 现象：产生红褐色沉淀。 实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀) 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Fe2? + 2OH? = Fe(OH)2?(白色沉淀) ⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O； △ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O； Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 水溶性 制法 加热分解 与盐酸反应 转化 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O △ 隔绝空气 Fe(OH)2== FeO+H2O △ 3、铁盐和亚铁盐 ⑴Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液： Fe3+ + 3OH? = Fe(OH)3? c.加KSCN溶液：Fe3? + 3SCN? = Fe(SCN)3 （红褐色沉淀） （血红色溶液） Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2? + 2OH? = Fe(OH)2? (白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) c.将Fe2?转化为Fe3?检验： （白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色） 血红色溶液 无现象 Fe2? 加KSCN溶液 加氯水 【小结】：常见的阳离子的检验： 离子 加入的试剂或操作 实验现象 K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 火焰呈黄色 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 NaOH溶液 滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀 先产生白色沉淀，后消失 Fe3+ Fe2+ ①NaOH溶液； ②KSCN溶液 ①红褐色沉淀； ②溶液变成红色 NaOH溶液 白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色 KSCN溶液和氯水 先无明显变化，后溶液变成红色 离子 加入的试剂或操作 实验现象 Fe2+ Fe3+ Cl2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4 Fe、Cu、I-、 S2- 浅绿色 棕黄色 Fe(OH)3 Fe(OH)2 红褐色 白色 碱 酸 碱 酸 空气中放置 （2）Fe2+和Fe3+的转化 铁化合物和亚铁化合物的相互转变 氧化性 还原性 还原性 氧化性 Fe0 Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 H+、Cu2+ 还原剂 C、H2、 强氧化剂 Cl2、KMnO4 H2O2、 HNO3 还原剂 Zn、Fe、Cu、 还原剂 C、CO、 强氧化剂 向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色 FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色 向FeCl3溶液中加过量铜粉，溶液变为蓝绿色 将FeCl3溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 向FeCl3溶液中加入 硝酸银溶液，生成白色沉淀 将饱和FeCl3溶液 滴入 沸水中 ，溶液呈红褐色 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁