1生活中常见的盐课第3课时素材.ppt

【知识回顾】化学反应的基本类型有哪些？分析下列反应的化学方程式有什么特点？(从反应物、生成物的角度考虑) Fe2O3 + 6HCl = 3H2O +2 FeCl3 2NaOH + H2SO4=2H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH Fe2O3 + 6HCl = 3H2O +2FeCl32NaOH + H2SO4=2H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 【讨论】 1.下列反应是否属于复分解反应？ 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2.中和反应是否属于复分解反应？复分解反应一定是中和反应吗？ 二、复分解反应发生的条件 【讨论】所有的化合物之间都能发生复分解反应呢？ 【回忆】怎样提纯KNO3(含有少量NaCl) 分析：下列复分解反应中的生成物有什么特点？ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 ↓+ 2NaOH 1.只有当两种化合物互相交换成分。 2.生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。 复分解反应发生的条件 生成物中 想一想：下面的化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 四、常见的复分解反应类型 1.写出有关反应的化学方程式。 1.用盐酸除铁锈 2.氢氧化钠溶液和稀盐酸 3.碳酸钙和稀盐酸 4.碳酸钠和稀盐酸 5.碳酸钠溶液和石灰水 6.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 7.稀盐酸和硝酸银溶液 8.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 9.氯化钙溶液和碳酸钠溶液 10.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 3.课本78页第4题 8．某中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如右图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是 溶液, 也可能是 溶液。 （2）实验验证（写出操作、现象、结论）： 物质的状态和颜色 Fe2+的溶液 浅绿色【FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2】 Fe3+的溶液 黄色【FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3】 Cu2+的溶液 蓝色【CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2】 白色沉淀：CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3不溶水但能溶于酸。AgCl BaSO4既不溶水也不溶于酸 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀： Fe(OH)3 红色固体：Cu 、Fe2O3 黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉 1．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 (1)图中M应为 类物质。 (2)写出一种能与盐酸反应的 金属是 。 (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的OH?反应生H2O。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。 22．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么? 【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。 【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。 21．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题： A B C D