铝与氢氧化钠溶液反应(新)研讨.ppt

第三章 金属及其化合物 1、金属的化学性质 —铝与氢氧化钠溶液反应 观察下列方程式，并思考反应中金属元素化合价的变化情况 * * * * 生活中，铝门窗、铝梁的应用十分广泛，日用器皿也有许多是铝制品。 用途广泛的铝制品 导弹巡洋舰 飞在蓝天的铝 实验3－4 请描述你观察到现象： 铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡 将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声 实验3－4 化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2? 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2? 离子方程式： 2Al+6H+ = 2Al3++3H2? 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2? 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2? (氧化剂) (还原剂) 实质： 2Al+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2? Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？ 资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。 西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等 化学与生活 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2? 0 0 0 +1 +2 +3 结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性 所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金） 化学计量数(γ ) 之比 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 1 2 ： ： 1 扩大NA倍 NA NA ： 2NA ： 物质的量(n)之比 1mol 1mol ： 2mol ： 一、原 理： 微粒数之比： 1 ： 1 ： 2 标准状况下的 体积之比 1 ： 1 ： 2 结论： 化学计量数之比 = 微粒数之比 = 物质的量之比 =参与反应的气体体积比 （相同条件下） n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？ 解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。 1 1 0.5 mol n(HNO3) = 1 1 n (HNO3 ) 0.5 mol HNO3摩尔质量为63 g/mol m(HNO3)= 0.5 mol×63 g/mol=31.5 g 因为 所以 【例题】 n m V(g) N c ×NA ×Vm ÷Vm ÷NA ×V(aq) ÷V(aq) ×M ÷M 根据物质的量计算其他物理量 2 、实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 解： 1 2 n (HCl) 0.1mol n(HCl)= 0.2 mol 1 2 0.1 mol n(HCl) = Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 m (HCl) 6.5g 65 2×36.5 m(HCl)= 7.3g 7.3 g 36.5g/mol n(HCl)= = 0.2 mol n(Zn) = m (Zn) M (Zn) 6.5g 65g/mol = = 0.1mol 解法1： 解法2： 讨论：哪种方法简单？ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 解： 1 2 n (HCl) 0.1mol n(HCl)= 0.2 mol 1 n (H2) n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。 1