氯气复习课研讨.ppt

[分析] 在学习一些不常见物质的性质和用途等问题时，可通过常见熟悉物质的相对应问题入手，通过这些常见物质的性质和用途正向迁移去思考。如学习砹及其化合物的问题，可以从氯元素和碘元素的单质及其化合物的性质入手进行推断。 例4：实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： 海藻 灼烧 晒干 海藻灰 浸泡 含有碘碘离子的溶液 残碴 含碘的水溶液 适量的氯气氧化 ① 海藻灰悬浊液 ② 含有碘的有机溶液 后期处理 晶态碘 (1)指出制取过程中有关的实验操作名称： ①______________, ②_____________ 过滤 萃取 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____ A 苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、醋酸 D 汽油 水 B (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶剂，实验室有烧杯、玻璃棒、酒精 灯、导管 、圆底烧瓶、石棉网、必要 的夹持仪器、药品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________ 漏斗，分液漏斗 海藻灰中的碘离子要变成碘的有机溶液，首先应该先将碘离子提取出来，再使其氧化成碘单质，再从水溶液中将单质碘萃 取出来。 例5 ：已知：2FeBr 2 + 3Br2==2FeBr3 ; 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2; 2FeCl3+2KI==2KCl+2FeCl2+I2 . 1)Fe2+.Br-.Cl-.I-的还原性从强到弱的顺序是_______________________________； 2) Cl2 . I2.. Br2 .Fe3+的氧化性从强到弱的顺序是____________________________ I- Fe2+Br-Cl- Cl2 . Br2 Fe3+ I2.. . 3)通过上述分析一定条件的下列反应中正确的是(1) 3Br2+2Fe= 2FeBr3 ; (2) 3I2+2Fe= 2FeI3 4)若现有FeBr2溶液，向其中加入少量的氯水，反应的离子方程式 __________________ _______________; 若向其中加入过量的氯水反应的离子方程式是_______________________________ 2Fe2+ +Cl2=2Cl-+2Fe3+ 2Fe2+ +4Br- + 3Cl2=6Cl-+2Fe3+ +2Br2 5)若向含有1摩FeBr2的溶液中通入标准状况下氯气22.4升，则反应的离子方程 式为： 2Fe2+ +2Br- + 2Cl2=4Cl-+2Fe3+ + Br2 (1)正确 在做此类题时最好先将化学方程式转化为离子方程式，然后再分析出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，以便比较氧化性和还原性的强弱 上述反应的离子方程式为： 2Fe2++Br2= 2Fe3+ +2Br 2Br- +Cl2 ==2Cl- + Br2 2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2 推出结论:氧化性由顺序是: Cl2Br2 Fe3+I2 离子的还原性与氧化性恰好相反. 迁移:若向同时含有溴离子、亚铁离子和碘离子的溶液中加入氯水时,依据谁强谁先反应的原则,那么首先反应的离子应该是碘离子。然后才是亚铁离子最后才是溴离子 * * 主讲教师：李国臣（大连市三十六中学 高级教师） [学习内容] 卤 族元素 [学习要求] 1.掌握氯气的化学性质.实验室制法及氯离子的检验,了解氯元素的存在和氯气的用途; 2.掌握氯气和卤化氢的实验室制取方法; 3.掌握卤族元素的原子结构和化学性质； 4.掌握卤离子的检验 。 [内容精讲] 本讲是高中阶段第二次系统学习元素和化合物的知识.这部分知识是化学基础知识中的重要部分.这部分的学习方法是： 一想二看三思四练的反复循环的学习方法，最终达到将书读薄再读厚再读薄的循环往复的境地。 具体的学习过程如下图： 组成和结构 性质 物理 性质 化学 性质 颜色 气味 状态 溶解性硬度 密度 熔沸点 导电 导热等 酸性 碱性 氧化性 还原性 热稳定性 特性等 用途和存在 保存 制法 实验室制法 原理 、装置（设备）、除杂质、收集、检验、尾气处理等 工业制法 既先根据物质的组成和结构想一想（也可回忆老师讲课内容）该物质的性质再根据想到的性质推断物质的用途、保存方法、存在方式及两大制法，再带着想到的问题去看书，看自己的想法（或回忆）是否正确？如果有差错，再反思出现问题的原因，以便纠正，再根据看书和思考去做一些典型的练习题来巩固所学知识。只要经常按照上述四环节学习元素和化合物的知识，相信同学们一定能够成功。 1.氯气分子的结构及性质预测 氯原子的结构: 氯气的分子结构: