高中化学重要金属知识点规律汇总.docVIP

高中化学重要金属知识点规律大全 1．金属的物理性质 (1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体． (2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色． (3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm－3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm－3． (4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬． (5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低． (6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金． ⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好． 2．镁和铝 [镁和铝] 元 素 镁(12Mg) 铝(13Al) 在元素周期表中的位置 第二周期ⅡA族 第三周期ⅢA族 单质物理性质 颜色和状态 银白色固体 银白色固体 硬 度 镁(很软)＜铝(较硬) 密 度g·cm－3 镁(1.738)＜铝(2.70) 熔点／℃ 镁(645)＜铝(660.4) 沸点／℃ 沸点(1 090)＜铝(2 467) 自然界存在形式 均以化合态形式存在 用 途 用于制造合金 用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金 [镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较] 元 素 镁(Mg) 铝(A1) 原子结构 最外层电子数 2个(较少) 3个(较多) 原子半径 r(Mg)＞r(A1) 失电子能力、还原性及金属性 Mg＞A1 单 质 的 化 学 性 质 与O2的反应 常温 Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能 点燃 2Mg + O2(空气) 2MgO 4Al + 3O2(纯) 2A12O3 与S、X2等非金属的反应 Mg + SMgS Mg + C12MgCl2 2Al + 3SA12S3 2Al + 3Cl22AlCl3 与酸的反应 非氧化性酸 例 Mg + 2H＋ ＝ Mg2＋ +H2↑ 例 2A1 + 6H＋ ＝ 2A13＋ +3 H2↑ 氧化性酸 例 4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O 铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶 与碱的反应 不反应 2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ 与氧化物的反应 2Mg + CO2 2MgO + C (金属镁能在CO2气体中燃烧) 2A1 + Fe2O3 2Fe + A12O3 [铝热反应] 说明 铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应 [铝的重要化合物] 氧化铝(A12O3) 氢氧化铝[A1(OH)3] 硫酸铝钾[KAl(SO4)2] 物理性质 白色固体，熔点高，难溶于水 不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能 硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水 所属类别 两性氧化物 两性氢氧化物 复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成) 电离方程式 在水中不能电离 A13＋+3OH－ A1(OH)3AlO2－+H＋+H2O KAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－ 化学性质 既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ，Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+ H2O ①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3 + 3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3 + OH－＝2AlO2－+ 2H2O ②受热分解： 2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O ①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A1 3＋水解而显酸性： A13＋+3H2OA1(OH)3 + 3H＋ 制 法 2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O 可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3·H2O A1(OH)3↓ + 3NH4＋ 用 途 ①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器 制取氧化铝 作净水剂 [合金] (1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质． (2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低． *[硬水及其软化] (1)基本概念． ①硬水和软