[精品教案]人教版九年级上册3.2_原子的结构.pptVIP

课题2 原子的结构 学习目标 1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。 2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。 3、知道相对原子质量的概念和计算公式。 氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程 汞原子 氧原子 + 氧 化 汞 分 子 分解 + 氧 分 子 组合 许多汞原子聚集成金属汞 组合 1964年月10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹，为维护世界和平做出了重大的贡献。有人说原子是一种冻结的能源，你认为对吗？ 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 英国化学家道尔顿 J.Dalton ,1766~1844) 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) sdghjkklk 玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 原 子 原 子 核 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子： 中子不带电 电子： 一个电子带一个单位的负电荷 一、 原子的构成 粒子种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 kg 中子 不带电 1.6749×10-27 kg 电子 1个单位负电荷 质子质量1/1836 构成原子的粒子的电性和质量 从下表中你能总结出什么规律? 原子的种类 原 子 核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 原子构成中的规律 ⑴核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数) ⑵质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 原子不显电性的原因 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二、原子核外电子的排布 运动状态：离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高。 电子层：共有七层，离核最远的叫最外层，最外层电子数不超过8个(只有一层的电子不超过2个) （一）原子结构示意图 1.相对稳定结构：最外层8个电子（稀有气体） 2.一般是金属：最外层少于4个电子 3.一般是非金属：最外层多于4个电子 （二）原子结构与物质的性质的关系 类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属 4 容易失去电子 易发生化学反应 物质的化学性质与原子最外层电子数密切相关 非金属 ≥4 易得到电子达到8 稀有气体 =8 难得失电子 极难发生反应 （三）离子的形成 1.离子：带电的原子叫做离子 2.分类： 带正电的原子叫阳离子 带负电的原子叫阴离子