高一化学——酸碱盐专题复习资料讲义.doc

酸碱盐专题 一、几种常见的酸 1．盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾。 2．浓硫酸：无色液体、无味； (1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。 (3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。 4．酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。 Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ 2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑ (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O （4）酸与碱反应（写化学方程式) ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应） （5）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。 HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ????????? 例题1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加 例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 二、几种常见的碱 1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2 、 KOH 、 氨水（NH3·H2O） 潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解时放热。 2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。 (1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 (2)．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3．生石灰与水发生化学反应： CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟 4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。 5．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。 6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3 + H2O 这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH + SO2==Na2SO3 + H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠） 7．碱有一些相似的化学性质： (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（使石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红） (2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 2NaOH + CO2== Na2CO3 + H20 (3)碱溶液与酸反应生成盐和水。 Ca(OH)2 +2HCl ==CaCl2 + 2H2O (4)碱溶液与某些盐反应生成新盐和新碱。 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 例题1. 下列物质组成中一定含有氧元素的是( ) A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 例题2、下列关于物质用途的描述不正确的是 ( ) A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降雨