离子浓度比较概要.doc

专题讲座八　离子浓度的大小比较 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)c(OH－)c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)c(H＋)c(HS－)c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。 二、把握3种守恒，明确等量关系 1．电荷守恒规律 2 3．质子守恒规律 四、典例导悟，分类突破 (一)粒子种类的判断 【例1】　(1)NaHCO3溶液中________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液中_____________________________________________________。 (3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中__________________________________________。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_________________________________。 判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。 如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3Na＋＋HCO，HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。 (二)单一溶液中离子浓度的关系 【例2】　0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ①粒子种类________________________________________________________。 ②大小关系_________________________________________________(H2O除外)。 ③物料守恒__________________________________________________________。 【例3】　0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系 ①大小关系_______________________________________________________。 ②物料守恒_______________________________________________________。 ③电荷守恒_______________________________________________________。 ④质子守恒_______________________________________________________。 【例4】　0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系 ①大小关系_______________________________________________________。 ②物料守恒_______________________________________________________。 ③电荷守恒_______________________________________________________。 ④质子守恒_______________________________________________________。 (三)酸、碱中和型离子浓度的关系 【例5】　比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。 (1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_____________。 (2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH7，离子浓度大小顺序为_____________________________________________________________________。 (3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为___________