离子浓度大小比较(上课)概要.ppt

4、常温下0.2 mol/L HCN 和 0.1 mol/L NaOH等体积混合后pH 7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（ ） A. c(HCN) + c(CN-) = c(Na+) B. c(HCN) + 2c(H+) = 2c(OH-) + c(CN-) C. c(HCN) c(Na+) c(CN-) c(OH-) c(H+) D. c(HCN) c(CN-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 2009年 江苏卷 C 溶液中离子浓度大小比较 （一）电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱” 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 适用单一弱酸或弱碱离子浓度大小比较的题型。 1。电离平衡理论: 一.水溶液中微粒浓度的大小比较： （一）单一水溶液中微粒浓度的大小比较： ① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 NH3·H2O NH4+ + OH– （1）弱碱溶液： H2O H+ + OH - （2）弱酸溶液： （一）单一水溶液中微粒浓度的大小比较： ① 弱电解质电离是微弱的 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中离子、分子大小关系如何? ② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) H2O H+ + OH - CH3COOH H+ + CH3COO - H2S H+ + HS - (主要） HS - H+ + S2 - (次要） H2O H+ + OH - 考点一：弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较 练习1：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） 　 A .c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B. c(NH4+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) 　 C .c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH-) ＞ c(H+) D.c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) 　　 A H2CO3 H+ + H CO3-（主要） H CO3- H+ + CO32-（次要） 练习2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由 大到小排列 第一步 电离程度大于第二步 c(H2CO3 )c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -) H2O H+ + OH - （二）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。 一.水溶液中微粒浓度的大小比较： 1.弱离子由于水解而损耗,则未水解离子＞水解离子 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 如：NH4Cl 溶液中： c (Cl–) c (NH4+) c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–) ?强酸弱碱盐溶液： 1：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是 　A．c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) 　C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) NH4++H2O NH3·H2O+H+ 解析： NH4Cl＝NH4+＋Cl- 考点二、弱酸、弱碱盐溶液中微粒浓度大小的比较 答案为A H2O H+ + OH - 如：Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3) 一、水溶液中微粒浓度的大小比较： 如：CH