2018版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表和元素周期律课时分层训练 新人教版.docVIP

元素周期表和元素周期律 A组　专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．(2016·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　) A．第七周期的最后一个元素为118号元素 B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素 C．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行 D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质 C　[根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。] 2．下列叙述正确的是(　　) A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族元素 C．S和Se属于ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强 D．最外层电子数为1的元素一定属于ⅠA族 B　[A项，Pb不位于金属与非金属交界处，不作半导体；C项，H2S还原性比H2Se的弱；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素。] 3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(　　) A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 C　[在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。] 4．下列递变规律不正确的是(　　) 【导学号 A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱 B　[H2SO3、HClO不是硫元素和氯元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性很弱。] 5．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是(　　) A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 B．主族元素的最高正价均等于其族序数 C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关 D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱 C　[A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素无正价，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性ClS，酸性HClH2S，错误。] 6．(2017·烟台一模)五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是(　　) 元素代号 X Y Z W Q 原子半径(nm) 0.073 0.077 0.099 0.102 0.118 主要化合价 －2 ＋4、－4 －1 ＋6、－2 ＋3 A.单质沸点：WQZ B．X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物 C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性 D．W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中 B　[X、W都有－2价，应为ⅥA族元素，由原子半径关系可知X为O元素，W为S元素，Y的化合价有＋4价、－4价，为ⅣA族元素，且原子半径比O大，比S小，应为C元素，Z的化合价为－1价，且原子半径小于S，大于O元素，应为Cl元素，Q的化合价为＋3价，且原子半径大于S，应为Al元素。 A．Al为金属，单质沸点最高，故A错误；B.X、Y、W三种元素两两之间能以共价键形成的化合物有SO2、CO2、CS2等，故B正确；C.如不是最高价氧化物对应的水化物，则无法比较酸性强弱，故C错误；D.W与Q形成的常见化合物为硫化铝，可发生水解，不能稳定存在于水溶液中，故D错误。] 7．(2017·宝鸡模拟)如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是(　　) 【导学号 A B C D A.原子半径：DCBA B．B和D的简单阴离子都能促进水的电离 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：ACD D．DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构 B　[设B的原子序数为a，则D的原子序数为a＋7，由题意得a＋(a＋7)＝25，解得a＝9