2018版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键课时分层训练 新人教版.docVIP

化学键 A组　专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．(2017·邢台模拟)下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．NaF、HNO3 B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2 D．Na2O、Na2O2 B　[A项，NaF含离子键，HNO3含共价键；B项，两者均为含有离子键和共价键的离子化合物；C项，HCl含共价键，MgF2含离子键；D项，Na2O含离子键，Na2O2含有离子键和共价键。] 2．下列观点正确的是(　　) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 C　[A项，化学键指的是分子内相邻原子间形成的；B项，共价化合物不一定各原子一定满足8e－结构，如项，该物质可能为稀有气体，无共价键。] 3．(2017·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是(　　) 【导学号 A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 B　[符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错。] 4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是(　　) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 B　[短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确。] 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是(　　) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 D　[A项，I2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B项，NaCl是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D项，由反应NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O知，产生了有刺激性气味的气体NH3，在此过程中破坏了NH4HCO3中的离子键和共价键。] 6．(2017·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 D　[X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。] 7．(2017·开封模拟)下列关于化学用语的表示中，正确的是(　　) A　[重水中含有重氢原子，重水的分子式为D2O或2H2O，B项错误；C项表示的是乙酸的结构简式，而不是结构式，C项错误；Mg2＋的核电荷数为12，核外电子总数为10，Mg2＋正确的结构示意图为： ，D项错误。] 8．下列表达正确的是(　　) 【导学号 9．下列粒子中的原子均达到8电子结构的是(　　) A．BCl3 B．CO2 C．NH3 D．NO2 [答案]　B 10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： 【导学号 (1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。 (2)Z