2018版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率课时分层训练 新人教版.docVIP

化学反应速率 A组　专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．(2014·全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　) 【导学号 A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) A　[A.将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。B.该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂。C.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能。D.由于水是纯液体，不能用来表示反应速率。同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比，即v(H2O2)＝2v(O2)。] 2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是 (　　) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 D　[I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。] 3．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是 (　　) A．1　　 B．2　　　C．3　　 D．4 A　[v(W)＝＝0.02 mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01 mol/(L·min)，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。] 4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 (　　) 【导学号 A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 A　[A项，加水，c(H＋)变小，v(H2)减小，H2体积不变；B项，加NH4HSO4，c(H＋)增大，v(H2)增大；C项，加CH3COONa形成弱酸，c(H＋)减小，v(H2)减小，n(H＋)没变，H2体积不变；D项，加CuSO4，H2的体积减小。] 5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　) A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．反应达平衡状态时：v正(CO)＝v逆(H2O) C．保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，反应速率一定增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 B　[A项，其他条件不变，体积缩小，浓度增大，反应速率增大；C项，恒V，充入氦气，反应物浓度未改变，反应速率不变；D项，改变固体量，反应速率不变。] 6．(2017·郑州模拟)对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH0，下列叙述错误的是(　　) 【导学号 A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大 B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大 C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小 D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同 C　[根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率