2016年中考总复习化学单元复习教学案：第九单元_溶液.docVIP

第九单元 溶液 走近新课标 三维点击 1.知道溶液的组成，溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液的关系，及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；理解溶质质量分数的概念。 2.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。初步学会绘制和查阅溶解度曲线；熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。 3.知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题，激发学习化学的兴趣。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能力。 命题指津 1.在往年的中考中，对这部分的内容主要侧重于饱和溶液和不饱和溶液的有关知识、固体溶解度等方面，多以选择题出现，四个选项涵盖了上述内容，选起来难度较大。 2.在2010年的中考中，这类试题有所减少，固体物质的溶解度成为热门考点，几乎每省必考，多数是选择题、填空题，分值3—5分，难度比往年降低，考核内容注意实用性。 3.有关溶质质量分数的计算，是初中化学计算的重要部分，每省市必考，但很少单独考核，多数是关于化学反应的反应物或生成物的溶质质量分数的计算。 教材精梳理 知识清单 1.溶液、溶质、溶剂 溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质和溶剂的确定： 最常见的溶剂是水、汽油、酒精。 溶质可以是固体、液体和气体。两种液体混合量多的是溶剂，量少的是溶质，如果有水，水是溶剂。 2.溶液的特征 均一性、稳定性、混合物。 3.溶解的过程 4.饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念 (2)判断溶液是否饱和的方法 (3)浓、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系 5.固体物质的溶解度 (1)概念 (2)溶解度曲线 (3)溶解度与溶解性的关系 一种物质溶解在另一种物质中的能力，叫做溶解性。影响因素有物质的性质和温度，以溶解度为衡量的依据，初中阶段，只讨论物质在20°时在水中的溶解性： 溶解性分类： 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g 0.01 0.01—1 1—10 10 6.气体的溶解度 气体的溶解度与温度、压强的变化有关；一般温度降低、压强增大，气体的溶解度增大，温度升高、压强减小，气体的溶解度减小。 7.有关溶质质量分数的计算 ①饱和溶液和不饱和溶液与溶质质量分数的关系 ②溶质质量分数与溶解度的区别和联系 8.配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液的实验技能 9.关于溶液稀释或增浓的计算 10.溶液的用途 在工、农业生产中用途广泛；如：物质在水溶液中反应速度最快；对动植物的生理活动也有很大意义。 乳浊液也有重要的用途。如餐具、衣物上的油污的洗涤；农业上把农药制成乳浊液，可喷撒均匀节省农药。 基础示例 1.以下饮料和食品中，属于溶液的是( ) A.豆浆 B.牛奶 C.矿泉水 D.果酱 2.向20% NaCl溶液中加入1.5 g的NaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数( ) A.等于20% B.大于20% C.小于20% D.无法判断 3.制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是( ) A.降低压强 B.降压、升温 C.升高温度 D.增压、降温 4.下列有关溶液的叙述正确的是( ) A.一杯食盐水，下部分比上部分咸 B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C.物质溶于水时，常使溶液温度发生改变 D.75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 5.下列溶液中溶剂不是水的是( ) A.稀硫酸 B.医用酒精 C.浓盐酸 D.碘酒溶液 6.下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是( ) A.食盐 B.熟石灰 C.硝酸钠 D.硫酸铜 7.40 g 5%的NaCl溶液，将其质量分数增加到10%，可用的方法( ) A.将溶剂蒸发掉一半 B.加入40 g 15%的NaCl溶液 C.将溶液质量蒸发掉一半 D.加入2 g NaCl固体 8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) A.t ℃，a、b饱和溶液中溶质质量分数相同 B.将一定质量的a饱和溶液从20 ℃升温到30 ℃时，溶液中溶质的质量分