硫酸铜晶体里结晶水含量的测定1概要.ppt

实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 ??? 实验目的 1.学习测定晶体里结晶水含量的方法 2.练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作 CuSO4· 5 H2O 实验步骤 1．研磨? 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅. 2．称量? 用坩埚准确称取2.0 g已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）。 4．称量? 待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）。 6．计算? 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。 CuSO4· xH2O CuSO4 + xH2O 1 1 x 实验注意事项 水合硫酸铜晶体的用量最好不要超过1.2g 加热脱水一定要完全，晶体完全变为灰白色，不能是浅蓝色。 注意恒重 注意控制脱水温度 误差分析 — 与正确操作值比较 根据公式：测得的水的质量比正常值少，则结果偏低；测得的水的质量比正常值多，则结果为偏高。 * ??? 实验原理 很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水（或称水合水）。结晶水与盐类结合得比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结昌水的一部分或全部。 晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水： ??? 硫酸铜结晶水含量的测定 实验用品 1、仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三角架、 泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 2、药品：硫酸铜晶体 泥三角 坩埚 坩埚钳 三角架 研钵 干燥器 胆矾(硫酸铜晶体) CuSO4·5H2O 明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2· 12H2O 结晶水合物 x 3．加热? 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却。 干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。 5．再加热称量? 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止。 注意事项：用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O 中结晶水全部失去，这 势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中 的结晶水全部失去。0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。(恒重) 2g CuSO4·5H2O———1.2g CuSO4 2 g ——— 1.2 g ———1.1 g 反应完全的标志 注：m（结晶水）=m1－m2 理论值：36% m1 m2 m1- m2 160 + 18x 160 18 m2 m1- m2 160 18 = 1 x X= 7．实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。 总结实验步骤： 1、研磨 2、称量 3、加热 4、称量 5、再加热称量 6、计算 7、实验结果分析 简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。 思考 1、为