九年级化学课本中重要的10个实验.docVIP

九年级化学课本中重要的10个实验 一、空气中氧气体积分数的测定 1、实验装置和方法，如图所示。 2、实验原理（见资料P7） 3、实验现象（见资料P7） 4、实验结论 红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5。 5、实验的关键 实验中不能用S或C代替（但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液也可看到类似现象）、不能用Fe（反应时间长，现象不明显）等代替红磷。红磷要过量（保证把瓶中的O2完全消耗完）；装置的气密性要良好；要冷却到室温后再打开止水夹、读数，否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。 5、以下几点要弄清楚成因？ 以下两点是导致体积分数少于1/5的原因： 1, 红磷量不足 2，装置气密性不良 3，未待装置冷却就读数 以下两点是导致体积分数大于1/5的原因： 1，燃烧匙伸入过慢 2，止水夹没夹紧7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点燃。2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到那些作用？ A.加快集气瓶冷却 液封导气管末端以防气体逸出 缓冲集气瓶内气压的骤然升高 对，因为磷燃烧温度升高，气压增大，，水可以降低温度，加快气压的回复。 对，如果导气管在液面上面，在点然磷的瞬间，温度骤然升高，气 压增大，会导致一部分空气排出集气瓶外，导致误差。 错，点燃磷的瞬间，温度依然升高，气压骤然升高，它起不到缓冲的作用。1．化学反应原理 氨气溶于水浓氨水具有较强的挥发性，会挥发出氨气。浓氨水呈弱碱性，电离出氢氧根离子和铵根离子，遇酚酞试液后，酚酞试液变红色。 2．实验仪器：烧杯。实验药品：浓氨水、酚酞试液。 3．探究方案： 如图10-1所示，在A、B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞试液，在C烧杯中倒入约10mL浓氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯，观察。一会儿后，可见A烧杯中溶液变红色，B溶液不变色。 A会变红 但是B不会变红！~！一开始A B里面都只有酚酞 所以都不会变红！~ 当A C被同时罩在大烧杯内时 氨水挥发从C中进入到A中 所以A就变红了！~B是放在外面的 所以氨水没办法进入 所以不变红 B是用来做对照实验的 整个实验证明了分子的运动4．探究评价： 该实验现象明显，操作简便，是比较好的实验方案。但缺点是，由于浓氨水有较强的挥发性，环境中会弥漫着难闻的气味，若大烧杯口不平，外面的B烧杯中的酚酞试液也可能变微红色。 5. 创新思维： （1）裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。 （2）用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察。可见滤纸条上的酚酞液点，由试管口向试管底方向逐渐变红色。 三、燃烧条件的验证 1、实验装置和方法 如图所示，观察现象。 2、实验现象 铜片上的白磷自发燃烧，产生大量白烟(满足三个条件)，而水中的白磷无明显现象（缺少氧气），铜片上的红磷无明显现象（温度没有达到着火点）。 3、实验结论 要使可燃物燃烧需要同时满足三个条件：一是要是可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是可燃物的温度要达到着火点。 4、注意 ①白磷有毒且易熔化； ②向水中输送氧气时，白磷易游动，教学中最好加以改进。（如可用试管罩住防止游动） 四、电解水的实验 1、实验装置和方法 入如图，观察现象，然后检验生成的气体。 2、实验现象 电极表面产生气泡，气泡上升，聚集在试管底部，正极与负极产生气体体积比约为1:2。正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极的气体能燃烧产生淡淡蓝色火焰。 3、实验结论 （1）负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气； （2）水是由氢、氧元素组成的； （3）在化学反应中，分子可分，原子不能要分。 4、注意 ①为增强水的导电性，要加入少量的硫酸或烧碱溶液，要通直流电； ②此实验多采用改进装置更易成功； ③两种气体的鉴别方法。 5、为什么电解水得到的氢气和氧气的体积比略大于2:1 可能的原因：1、氧气的溶解性比氢气大 2、水在点解的时候消耗了氧气 五、配置一定溶质质量分数的溶液 1、实验过程与方法如图(顺序：④⑤①②③)。 2、注意 若用固体药品配置溶液，其步骤为：计算、称量、溶解、保存； 若用液体配置溶液，其步骤为：计算、量取、溶解、保存。 3、思考: 利用提供的氯化钠和仪器如何配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g，需要几个步骤？用到哪些仪器？ 2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时： （1）计算：mNaCl = 50g ×6% = 3g m水=50–3g