北京101中学2014届高三上学期10月阶段性考试化学试卷.docVIP

北京101中学2014届高三上学期10月阶段性考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：Cu－63.5 Pb－207 Ⅰ卷（42分） 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分） 1. 下列物质的性质、用途正确的是（ ） A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料 C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂 D. 合金的硬度大，熔点也高 2. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 叙述I 叙述II A NH3溶于水，呈碱性 工业上以NH3为原料生产硝酸 B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ C NH4Cl受热分解成NH3、HCl 用加热法除去NaCl中的NH4Cl D 氢氟酸是强酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA B. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA D. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA 4. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：（ ） 2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是 A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 B. 氧化性：NaClO3 ClO2 C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子 D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为11 5. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH?＋ H2↑ B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝ 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ D. 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO ＝ 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O 6. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 7. 某强氧化剂XO(OH)2＋，被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)2＋，需用30ml0.2 mol／L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（ ） A. 0 B. ＋2 C. －2 D. ＋1 8. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（ ） A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D. lmol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 9. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2 B. 放电过程中，Li＋向负极移动 C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 10. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s) ＋ CO(g) MgO(s) ＋ CO2(g) ＋SO2(g) △H0 该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y的值随x变化趋势合理的是（ ） 11. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A. 将水加热到100℃，pH＝6：c(H＋)＞c(OH－) B. 室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) C. 0.1mol·L－1 的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋) D. 同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4＋)由大到小的顺序是②③① 12. 室温下，p