哈六中2014届高三上学期期中考试化学试题.docVIP

哈六中2014届高三上学期期中考试化学试题 一、选择题（每题2分，每小题只有一个正确选项） ．下列物质的电子式书写正确的是 AN2： BCO2： CNa2O： DHCl： ．下列各分子：①BeCl2 ②PCl3 ③PCl5 ④N2 ⑤白磷P4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①③⑤ 3． 下列说法不正确的是 A． CCl4是由极性键构成的非极性分子 B． 胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜 C． 氯水中通入SO2气体发生反应，说明Cl2的氧化性强于S D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应下列说法正确的是 A在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol B在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为285.8kJ/mol C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D在稀溶液中：H＋aq) ＋ OH（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量57.3kJ 5．已知反应：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O() △H1 N2(g) ＋ O2(g) ＝O2 (g) △H2 N2(g) ＋ H2(g) ＝ (g) △H3 则反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝O2 (g) ＋H2O(g) 的△H＝△H1＋2△H2—2△H3 B．△H1＋△H2—△H3 C．3△H1＋2△H2＋2△H3 D．3△H1＋2△H2—2△H3 6．下列现象或反应原理解释正确的是 现象或反应 原理解释 A． 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 B． 合成氨反应需在高温条件下进行 反应为吸热反应 C． 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易锡锌活泼 D． 2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2＋ ＋ Cl2 = 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全 NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ 8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+ ②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32- ③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3- ④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl- ⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3- ⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br- A．①③④ B．只有① C．②④⑤ D．①④⑥ 9．下列各组关系正确的是： A．原子半径 NPS B．稳定性 NH3H2OHF C．碱性 NaOHKOH D．酸性 H3AsO4H2SeO4HBrO4 10．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为?????????????????? A．9.6g????????? ??B.6.4g C．3.2g D．1.6g 11.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是: A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 12。将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为 A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 13．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置