四川省成都市石室中学2013届高三一诊模拟试题 化学word.docVIP

石室中学高2013级 “一诊模拟”考试 化学试题 可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 P：31 Na：23 S：32 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（，每题只有一个正确选项） A． B． C．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点 D． 2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A.11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子 B.31g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键数目为 C.标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA D.1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA 3.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+； B.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓ C.向硫酸铜加入过量氨水中：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应： 2Xg)＋Yg)Z(g) △H=a kJ/mol，经60 s达到平衡，生成0．15 mol Z。下列说法正确的是 A．Y）=0．05mol·L－1·s－1 B．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半 C．若增，则物质Y的转化率减小 D．若降低温度，的体积分数增大，则该反应的＜0 铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O A.在放电时，电池负极反应为Pb(s)－2e－＋SO42－(aq)＝PbSO4(s) B.在充电时，电池中溶液的pH不断降低； C.放电时电池外电路中每通过mol电子，电池内部消耗mol H2SO4； D.放电时：溶液中的H＋向方向移动 7.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： 步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2 、Br2与水反应 步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=H++2Br—+SO42- C 溴在周期表中位于4周期VIIA族。 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗 原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于1；是原子半径最小的元素；由X 、Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体； ；A与B反应可生成Y2气体。 （1）元素W是　　　　　；写出Ｂ的电子式　　　　　　　　　　　 （２）在Ａ中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 该反应属于　　　　　（填写序号） a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应 （3）C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐，能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 （4）D是由、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性 ； 9．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。 (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子________。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。 (2)尿素分子中C原子采取________杂化。 (3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。 (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。 CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格