配制一定物质的量浓度的溶液讲义.ppt

俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响 俯视 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 * * 三、物质的量在化学实验中的应用 ——配制一定物质的量浓度的溶液 一、实验内容： 配置100mL1.00mol/LNaCl溶液。 容量瓶 —配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精确仪器。 规格： 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 标记：温度、容量、刻度线 瓶塞和瓶身相匹配，缺一不可； 不能用来溶解固体或稀释溶液； 不能用来做反应容器和盛装仪器； 使用前要检查是否漏水 ——容量瓶只用于配制溶液 二、实验仪器： 容量瓶、 托盘天平、 烧杯 玻璃棒、 胶头滴管、 量筒 100ml 20℃ 三、实验步骤： 计算 装瓶 5.85gNaCl 100mL 1、计算 需要称量的氯化钠的质量： n = C×V = 1.0mol·L-1×0.1L = 0.1mol m = M×n = 58.8g·mol-1×0.1mol = 5.85g 2. 称量 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 托盘天平能够准确称量5.85g吗？ 3、溶解 在烧杯中加适量蒸馏水，玻璃棒搅拌溶解NaCl，搅拌时玻璃棒沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁。 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。 4、移液 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 5、洗涤 6、定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 ？ 仰视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 7、摇匀 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。 8、装瓶 将容量瓶盖好塞子, 把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。 小节： 所需仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯 玻璃棒、量筒、胶头滴管 实验步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶 物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积（L） 四、注意事项：