酸的性质复习课讲义.ppt

心 中 有 数 ● 1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、掌握酸和稀硫酸的化学性质，归纳酸相似的化学性质 3、熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应反应方程式 4、通过本节课学习进一步了解生活与化学之间的关系 星期三 思品课老师在课堂上告诉我们：社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。我向老师请教：如何鉴别黄金和纯净水等真伪呢？ 小小的科学课 ★溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时,先检验哪种离子？ 称取12.5克蛋壳样品，经粉碎后放入烧杯中，并加 入足量的稀盐酸（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应）， 直到没有气泡产生。反应生成CO2的总质量为4.4克。 （1）写出反应化学方程式 （2）计算该蛋壳样品中碳酸钙的含量是多少克？由此可知碳酸钙的含量占蛋壳的百分之几？ 测定蛋壳中碳酸钙的含量 滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有Cl- Cl- 的检验方法： 滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有SO42- 检验SO42- 的方法： Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 如何检验溶液中含有的离子 今天是周六，我躺在床上，回顾本周学习酸的性质相关内容，感觉对教师上课讲到的离子检验不是很了解，于是我赶紧起订，上网查看了相关内容： 应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－; 若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验。? 链接：怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？ 答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 除去杂质的思路: 不增 不减 易分 关键: 沾亲带故 变废为宝 (不增加新杂质) (不与提纯物反应) (生成气体.沉淀或水) 除杂练习:①HNO3(HCl)②Na2SO4(Na2CO3)③Cu(CuO) 生活中的科学——仅是我们生活的一部分， 我们的生活——需要我们去更多积累， 希望你也能—— 关注生活、了解生活、记录生活。 后记… 化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物反应 跟碱的反应 跟盐的反应 Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 由于氧化性特强,不生成氢气 使石蕊变红色,使酚酞不变色 物理性质 挥发性 硝酸的性质 (瓶口呈现白雾) BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 倒入稀硫酸 Mg Zn Fe Cu Ag 实验结论: 1.不是所有的金属都能与酸反应,如Cu.Ag 2.能反应的金属反应速度也不同,如MgAlZnFe * 酸的性质 复习课 有一天，小新和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小新负责准备洋葱配料，结果，他一边切洋葱，双眼不停的流眼泪，这次的经验，让小新十分奇怪为什么洋葱会释放出“催泪气体”呢？ 有一天，小新和妈妈去图书馆，一向调皮捣蛋的小新，这次却认真地查阅起来，希望可以找到那产生催泪气体的“原凶”。经过一番查找，小新终于明白当洋葱被切开时会把细胞破坏，细胞里的酶会把一种无味的化合物分解，释放出硫酸，硫酸属于刺激性物质，它就是刺激眼睛流出眼泪的原凶。 “人的胃液里含有酸，汽车电瓶里含有硫酸，食醋含有醋酸，汽水中含碳酸．．．．．．”聪明好奇的小新默默的想着，“为什么同样是酸，他们区别那样大呢？”好了，就让我们带着问题，和小新一起开始今天的复习课！ 《趣味导读》 HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- H2CO3 = 实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物 酸的涵义 NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？ 1 2H+ + CO32- 酸都具有一些相同的性质,是因为酸都可电离出 ,但不同的酸由于 不同,故又有不同的化学性质。 氢离子 酸根阴离子 HCl H2SO4 HNO3 HCl和H2SO4性质比较 ? 用 途 　　　　 化学性质 浓酸性质　 硫酸（