陕西省化学学业水平考试知识点整理讲义.doc

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 分散系 分散质粒子大小 丁达尔现象 稳定性 举例 浊液 大于100nm — 不稳定 泥水 溶液 小于1nm — 稳定 NaCl溶液 胶体 1~100nm 有 介稳性 Fe(OH)3胶体 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.021023。 3．微粒与物质的量的关系：n=。4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n=。 6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+不能大量共存； 【四、氧化还原反应】 1．四种基本反应类型 ：化合反应分解反应置换反应复分解反应2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应3.氧化还原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。其本质是电子的转移。 4. 氧化反应：失去电子，现为化合价升高的反应； 还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。 5.氧化剂：得到电子的反应物； 还原剂：失去电子的反应物。 还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物； 氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物； 7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O2与O3等。 ．核外电子排布规律：（掌握1～号元素的原子结构示意图）。C： Na： Cl： 9．元素周期表 短周期 ：1、2、3 周期 结构 长周期：4、5、67 主族：ⅠA～ⅦA 族 副族：ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族；0族“·”或 “×”来表示最外层电子（价电子）的式子。 H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ； NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+ ①大部分分解②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ③其他：如C+H2O==CO+H2 ，CO2+C==2CO； 常见放热反应： ①所有的燃烧②金属与酸或水反应③酸碱中和④大部分化合反应； 4. 原电池：将化学能转化为电能的装置。 原理：氧化还原反应。 较活泼的金属发生氧化反应，作负极电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。电极反应：锌--铜原电池总反应：Zn+2H+== Zn2+ +H２↑负极： Zn-2e-==Zn2+正极：　2H++2e-==H２↑①温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢； ②浓度：浓度越大反应速率越快； ③加入催化剂（通常指正催化剂），反应速率加快； ④除此之外，固体的表面积和反应物的状态也能影响化学反应的速率。 化学平衡状态： （1）可逆反应：把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。 （2）化学平衡：当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 （4）化学平衡状态的判断： 以m A+n B ==pC +q D为例 ①v（正）=v（逆）≠0 A的消耗速率=A的生成速率； A的消耗速率与C的消耗速率之比为m︰p ； B的生成速率与C的生成速率之比为n︰q ； ②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变； 【十、常见的无机物】 钠