(终结版)化学反应的限度素材.ppt

催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 4、化学平衡状态的判断 （1）ひ(正)=ひ(逆) ，反应速率必须是一正一逆，不能都是ひ(正)或ひ(逆) 。 （2）ひ(正)=ひ(逆)中“相等”指用同种物质的表示的正逆反应速率相等，或者用不同物质表示的正逆反应速率之比符合化学计量数之比。 （3）达平衡时各物质的含量（质量分数、物质的量分数、体积分数）及各物质浓度、质量、体积不再变化。 对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态 。 ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2 ②H2的浓度不再变化 ③ N2 、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成 ⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变 ⑥在恒压条件下，混合气体的体积保持不变 ⑦ NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变 ⑧在恒容条件下，混合气体的压强保持不变 练习●活动 三、化学平衡移动 1、化学平衡的移动 化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的最大限度。当外界条件（温度、浓度、压强等）改变时，原来的化学衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡即化学平衡的移动。 其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，条件改变的瞬间使ν正＞ ν逆，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，条件改变的瞬间使ν正＜ν逆，平衡向逆反应方向移动。 烧瓶中的气体颜色热水比常温时深，在冷水中比常温时浅。 升高温度， ν正、ν逆同时增大，且ν正＜ν逆, 平衡向逆反应方向即吸热方向移动，NO2的浓度变大，颜色加深；降低温度， ν正、ν逆同时减小，且ν正＞ν逆,平衡向正方向即放热方向移动， NO2的浓度变小，颜色变浅。 升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 （3）压强的影响 其他条件（温度、气体总物质的量）不变时，加压使ν正＞ν逆，平衡向体积缩小的方向（正反应方向）移动，N2O4的浓度变大；减压使ν正＜ν逆，平衡向体积增大的方向（逆反应方向）移动，NO2的浓度变大。对气体体积不变的反应，压强改变ν正、ν逆改变的程度相同，平衡不移动。 *催化剂可使正反应速率和逆反应速率增大或减小相同的倍数,化学平衡不移动.但使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 *化学平衡的本质是不同程度地改变了ν正、ν逆， ν正＞ν逆时平衡正向移动，ν正＜ν逆时平衡逆向移动，等程度地改变正逆反应速率平衡不移动。因此，化学反应速率改变化学平衡不一定移动，但化学平衡发生了移动，则化学反应速率一定改变。 （2）温度的影响 ①当反应条件（如温度）改变时，此平衡状态会被破坏吗。你依据的实验现象是什么？ ②假设烧杯中水的温度保持不变，一段时间后，反应会达到新的化学平衡状态吗？你依据的实验现象是什么？ （正反应放热） 2NO2(g) N2O4(g) （红棕色） （无色） 实验： 温度改变时，反应 的化学平衡状态会改变吗？ 2NO2 N2O4 常温 热水 冷水 实验方法： （红棕色） （无色） 化学平衡的移动 冷水 常温 热水 在这张图片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？ （正反应为放热反应） 2NO2(g) N2O4(g) （红棕色） （无色） 2NO2(g) N2O4(g) （红棕色） （无色） 现象: 先变深后变浅 解释: 先变深，是由于气体体积缩小， 浓度变大。 后变浅，是由于平衡向正反应 方向移动了。 增大压强 实验研究 操作:先迅速拉动活塞， 然后保持静止。 2NO2(g) N2O4(g) （红棕色） （无色） 现象: 先变浅后变深 解释: 先变浅是由于气体体积增大， 浓度变小。 后变深，是由于平衡向逆反应 方向移动了。 减小压强 操作:先迅速拉动活塞， 然后保持静止。 2NO2(g) N2O4(g) （红棕色） （无色） ? ?g ≠0 改变压强，化