金属和金属复习()分解.ppt

中考资源网 常见合金： 铁丝、镁带和氧气的反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO ? 铝与氧气反应： 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 金属与盐酸反应的比较 铁与硫酸铜溶液反应： 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中 Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu 各装置的作用： 实验现象： 涉及的化学方程式： 防止钢铁生锈的方法 1.采用保护膜是最普遍最重要的防腐措施：如暂时不用的钢铁制品涂机油、凡士林；长期防腐则可以刷油漆，镀搪瓷；镀其他金属，如镀锌、镀铬、镀锡；烤蓝等 2.组成合金，以改变金属内部结构：如不锈钢，在钢中加入镍可增强防腐能力。 小结铁与铁的化合物的化学反应 1.铁在氧气中燃烧 化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4; 实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。 2.铁于水和氧气接触生锈，生成物的主要成分为Fe2O3 3.铁与酸发生置换反应 与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; 与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; 4.铁与盐发生置换反应 与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; 与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 小结铁与铁的化合物的化学反应 4.铁的化合物的反应 氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl; 　　; 氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：溶液呈黄色。 氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：溶液呈浅绿色。 氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。 氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2; 金属与酸反应图像问题小结 第一种情况：酸足量（金属等质等价） ?开始阶段由于酸足量，生成氢气的量与活动性有关，越活泼生成氢气越快，金属反应结束后，等量的金属生成氢气的量与相对原子质量有关，越小越多。 图像如图：①比②活泼，A相对原子质量比B大。??? 金属与酸反应图像问题小结 2、酸不足量。 开始阶段与第一种情况相同，只是由于酸不足量，所以最后生成氢气的量取决于酸，酸量相等，生成氢气质量相同。 ??? 图像如图：A比B活泼。 反应不再发生时，一定用完的物质是____ ??  好的头脑是三思出来的，好的习惯是培养出来的。在临近中考的关键阶段，希望同学们能认真学习，冷静思考，踏实努力，争取在中考中取得理想成绩！ * 专题复习 金属和金属材料复习 金 属 材 料 化学性质 金属 金属资源的利用和保 护 合金 金属与氧气的反应 金属与酸反应（置换反应） 金属与盐溶液反应 铁的冶炼 金属资源保护的途径 金属的腐蚀和保护 合金的硬度____、熔点一般比组成它们的纯金属____ 常见合金 合金性能： 物理性质 金属活动性顺序应用 注意金属铁 图像问题 规律总结 规律总结 铁的合金 生铁 钢 C + O2 CO2 点燃 含碳量不同 不锈钢 青铜、黄铜 硬铝 18K金 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料 (1)常温下为_____体（汞为____体）； (2)都有金属光泽，大多数为________色。 而铜为______色，金为___色，铁粉为___色 (3)有______性， _____性，______性； 金属的物理性质 固 液 银白 紫红 黄 黑 导电 导热 延展 关注特例 思考：某黄色金属制品可能是黄铜（铜锌合金）或纯金，你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不是纯金？ 简述实验方案 现象 结论 物理 方法 化学 方法 1.加热 变黑 2.稀H2SO4 产生气泡 3.AgNO3溶液 生成银白色固体,溶液变蓝 测密度 密度较小 是黄铜，不是金 点燃 点燃 关注现象方程式 4Al + 3O2 = 2Al2O3 思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢丝球来擦洗铝制品？ 铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜保护铝