金属铝及其化合物分解.ppt

一、钠的主要性质及其用途 1．物理性质 2.化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 (2)与水反应 ①离子方程式：_________________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与酸反应(如盐酸) 离子方程式：__________________________，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 (4)与盐溶液的反应 其实质是：首先Na与H2O反应有NaOH生成，然后再发生NaOH与盐的反应。如钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为：______________________________________________________，_____________________________________________________ 实验现象：__________________________。 3．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防止Na与空气中 和 发生反应。 二、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠 2.碳酸钠与碳酸氢钠 三、碱金属　焰色反应 1．碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 2．焰色反应 (1)概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，是 (填“化学”或“物理”)变化。 (2)实验操作 (3)常见元素的焰色 钠元素：______；钾元素： (透过蓝色钴玻璃观察)。 (1)钠与水的反应为吸热反应。(　　) (2)饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有沉淀析出。(　　) (3)钠与足量O2反应生成Na2O2，与少量O2反应生成Na2O。(　　) (4)温度不变时，少量钠放入饱和NaOH溶液中，反应结束后Na＋数目不变。(　　) (5)用加热的方法可鉴别纯碱和小苏打。(　　) (6)做焰色反应的铂丝应用硫酸洗涤。(　　) 2．Na2O2与CO2、H2O反应的五个关系 反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2　　① 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑　　② (1)先后顺序关系 Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (2)物质的量的变化关系 无论是CO2或H2O的单一物质，还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 。 把8.96 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72 L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72 L气体的质量是(　　) A．13.2 g　　　　　　　 B．12.0 g C．11.2 g D．9.6 g (5)电子转移关系 Na2O2与H2O和CO2的反应相似，反应中Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，存在关系2Na2O2～O2～2e－，当1 mol Na2O2参加反应时，转移NA个电子。 1.鉴别 3．差量法在NaHCO3分解计算中的应用P31典例 如m g NaHCO3和Na2CO3固体混合物加热分解后，恢复到原温度，固体质量变为n g，可用差量法计算出原NaHCO3的质量， (2015届河南顶级名校定位考试)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　) Na2CO3 、 NaHCO3、 NaOH与盐酸反应的图像的归纳总结 ①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。 ②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。 ④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m:n＝1:1，其他比例时的图像略)。 将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体体积(标准状况)的关系如图所示。 (1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________ ________________________________________________