第四章突破全国卷专题讲座(四)无机框图推断题的解题策略分解.doc

突破全国卷专题讲座(四)　无机框图推断题的解题策略 　无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。 推断题的解题方法及推理过程表示如下： 推断题结论―→验证 解题“突破口” 1．物质的特殊颜色 (1)有色固体 ①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； ②红褐色：Fe(OH)3； ③黄色：AgI、Ag3PO4； ④淡黄色：S、Na2O2、AgBr； ⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O； ⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS； ⑦紫黑色：KMnO4、I2。 (2)有色溶液 Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。 水(溶剂) 苯(溶剂) CCl4(溶剂) Br2 黄→橙 黄→红棕 I2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫 (3)有色气体 Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡黄色)等。 (4)火焰颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等； ②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧； ③苍白色：H2在Cl2中燃烧。 2．物质的特征性质 (1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 (2)沉淀特殊的颜色变化 ①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色： Fe(OH)2Fe(OH)3； ②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 (3)在空气中变为红棕色 NO(无色)NO2(红棕色)。 (4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。 (5)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(CO2过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。 (6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 (7)使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 (8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。 (9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。 (10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 (11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。 (12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。 (13)烟雾现象 ①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； ②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体； ③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。 3．物质之间的特征转化关系 (1)直线连续型转化关系 ①氧化还原反应型 a．NH3(或N2)NONO2或NH3N2NO。 b．H2S(或S或FeS2)SO2SO3或H2SSSO2。 c．CCOCO2或O2CO2CO。 d．NaNa2ONa2O2。 e．Cl2FeCl3FeCl2。 f．HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2。 ②非氧化还原反应型 a．NaOHNa2CO3NaHCO3。 变形：CO2NaHCO3Na2CO3； 或HClCO2NaHCO3。 b．NaOHNa2SO3NaHSO3。 (也有如a所示类似的变形) c．Al3＋Al(OH)3AlO。 变形：OH－AlOAl(OH)3。 d．AlOAl(OH)3Al3＋。 变形：H＋Al3＋Al(OH)3。 (2)三角型转化关系 ①铁三角：　②铝三角： ③氯三角： ④硅三角： (3)交叉型转化关系 ①硫及其重要化合物间的转化： ②氮及其重要化合物间的转化： ③钠及其重要化合物间的转化： (4)置换反应型转化关系 ①金属单质置换出金属单质 a．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应；Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应)。 b．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ②金属单质置换出非金属单质 a．2Mg＋CO22MgO＋C。 b．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ③非金属单质置换金属单质 a．H2＋CuOCu＋H2O。 b．C＋FeOFe＋CO↑。 ④非金属单质置换非金属单质 a．2F2＋2H2O===4HF＋O2。 b．2C＋SiO2Si＋2CO↑。 c．C＋H2O(g)CO＋H2。 ⑤同主族元